Maria M
09 Januari 2023 04:46
Iklan
Maria M
09 Januari 2023 04:46
Pertanyaan
Tentukan pH dari campuran 150 mL HCl 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M !
1
1
Iklan
D. Lestari,
Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Maulana Malik Ibrahim Malang
11 Januari 2023 06:50
<p>Jawaban yang benar adalah 2 - log 5</p><p> </p><p>Pembahasan</p><p>pH (power Hydrogen) merupakan derajat keasaman. Derajat keasaman ditentukan oleh besarnya konsentrasi ion hidrogen yang ada dalam larutan</p><p>dengan rumus</p><p>pH = -log [H<sup>+</sup>]</p><p>Untuk menentukan pH campuran asam dengan basa, terlebih dahulu membuat reaksi mrs. Sebelumnya tentukan mol masing-masing larutan asam dan basa dengan rumus</p><p>mol = M x V</p><p> </p><p>dengan </p><p>M = konsentrasi (M)</p><p>V = volume</p><p> </p><p>mol HCl = M x V</p><p> = 0,1 M x 150 ml</p><p> = 15 mmol</p><p> </p><p>mol NaOH = M x V</p><p> = 0,1 x 50 ml</p><p> = 5 mmol</p><p>Reaksi mrs dapat dilihat pada lampiran </p><p> </p><p>Dari reaksi tersebut terdapat sisa asam kuat (HCl) sehingga larutan bersifat asam. Maka untuk menentukan pH nya yaitu</p><p>[HCl] = mol / V</p><p> = 10 mmol / 200 ml</p><p> = 0,05 M</p><p>[H+] = [HCl] x valensi asam</p><p> = 0,05 M x 1</p><p> = 0,05 M</p><p> = 5 x 10^-2 M</p><p>pH = -log [H+]</p><p> = -log 5 x 10^-2 M</p><p> = 2 - log 5</p><p> </p><p>Jadi pH campuran larutan tersebut adalah 2 - log 5</p>
Jawaban yang benar adalah 2 - log 5
Pembahasan
pH (power Hydrogen) merupakan derajat keasaman. Derajat keasaman ditentukan oleh besarnya konsentrasi ion hidrogen yang ada dalam larutan
dengan rumus
pH = -log [H+]
Untuk menentukan pH campuran asam dengan basa, terlebih dahulu membuat reaksi mrs. Sebelumnya tentukan mol masing-masing larutan asam dan basa dengan rumus
mol = M x V
dengan
M = konsentrasi (M)
V = volume
mol HCl = M x V
= 0,1 M x 150 ml
= 15 mmol
mol NaOH = M x V
= 0,1 x 50 ml
= 5 mmol
Reaksi mrs dapat dilihat pada lampiran
Dari reaksi tersebut terdapat sisa asam kuat (HCl) sehingga larutan bersifat asam. Maka untuk menentukan pH nya yaitu
[HCl] = mol / V
= 10 mmol / 200 ml
= 0,05 M
[H+] = [HCl] x valensi asam
= 0,05 M x 1
= 0,05 M
= 5 x 10^-2 M
pH = -log [H+]
= -log 5 x 10^-2 M
= 2 - log 5
Jadi pH campuran larutan tersebut adalah 2 - log 5
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
