Joko M
12 Oktober 2023 15:51
Iklan
Joko M
12 Oktober 2023 15:51
Pertanyaan
Tentukan pH dari 2 gram NH4Cl yang dilarutkan di dalam 37 ml air! (Ar N=14, Cl = 35,5, Kb NH3 = 10-5) a. 3,7 b. 4 c. 5 d. 6 e. 7
1
1
Iklan
I. Qatrunnada
Mahasiswa/Alumni Univesitas Islam Indonesia
23 November 2023 04:47
<p>Jawaban : pH larutan tersebut adalah 5 - log 3,178</p><p> </p><p>pH (Potential of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.</p><p> </p><p>Diketahui :</p><p>- m NH<sub>4</sub>Cl = 2 gram</p><p>- V = 37 mL</p><p>- Ar N = 14</p><p>- Ar Cl = 35,5</p><p>- Ar H = 1</p><p>- Kb NH<sub>3</sub> = 10<sup>-5</sup></p><p> </p><p>Ditanya : pH?</p><p> </p><p>Jawab :</p><p>1. Menentukan Mr NH<sub>4</sub>Cl</p><p>Mr NH<sub>4</sub>Cl = Ar N + (4 x Ar H) + Ar Cl</p><p>Mr NH<sub>4</sub>Cl = 14 + (4 x 1) + 35,5</p><p>Mr NH<sub>4</sub>Cl = 14 + 4 + 35,5</p><p>Mr NH<sub>4</sub>Cl = 53,5 g/mol</p><p> </p><p>2. Menentukan Molaritas NH<sub>4</sub>Cl</p><p>M NH<sub>4</sub>Cl = m / Mr x 1000/ V</p><p>M NH<sub>4</sub>Cl = 2 / 53,5 x 1000 / 37</p><p>M NH<sub>4</sub>Cl = 0,03738 x 27,027</p><p>M NH<sub>4</sub>Cl = 1,0103 M</p><p> </p><p>3. Menentukan [H<sup>+</sup>]</p><p>[H<sup>+</sup>] = √Kw / Kb x M NH<sub>4</sub>Cl </p><p>[H<sup>+</sup>] = √10<sup>-14</sup> / 10<sup>-5</sup> x 1,0103 </p><p>[H<sup>+</sup>] = √1.0103 x 10<sup>-9</sup></p><p>[H<sup>+</sup>] = 3,178 x 10<sup>-5</sup></p><p> </p><p>4 Menentukan pH</p><p>pH = -log[H<sup>+</sup>]</p><p>pH = -log 3,178 x 10<sup>-5</sup></p><p>pH = 5 - log 3,178</p><p> </p><p>Jadi, pH larutan tersebut adalah 5 - log 3,178</p>
Jawaban : pH larutan tersebut adalah 5 - log 3,178
pH (Potential of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.
Diketahui :
- m NH4Cl = 2 gram
- V = 37 mL
- Ar N = 14
- Ar Cl = 35,5
- Ar H = 1
- Kb NH3 = 10-5
Ditanya : pH?
Jawab :
1. Menentukan Mr NH4Cl
Mr NH4Cl = Ar N + (4 x Ar H) + Ar Cl
Mr NH4Cl = 14 + (4 x 1) + 35,5
Mr NH4Cl = 14 + 4 + 35,5
Mr NH4Cl = 53,5 g/mol
2. Menentukan Molaritas NH4Cl
M NH4Cl = m / Mr x 1000/ V
M NH4Cl = 2 / 53,5 x 1000 / 37
M NH4Cl = 0,03738 x 27,027
M NH4Cl = 1,0103 M
3. Menentukan [H+]
[H+] = √Kw / Kb x M NH4Cl
[H+] = √10-14 / 10-5 x 1,0103
[H+] = √1.0103 x 10-9
[H+] = 3,178 x 10-5
4 Menentukan pH
pH = -log[H+]
pH = -log 3,178 x 10-5
pH = 5 - log 3,178
Jadi, pH larutan tersebut adalah 5 - log 3,178
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
