Tentukan PH campuran 100ml Ca(OH)2 0,1M dengan 100ml larutan CH3COOH 0,4M. Ka=10 pangkat -5

Hallo Amelia, Kakak bantu jawab pertanyaan kamu ya.. Jawaban dari pertanyaan kamu adalah pH campuran = 5 Pembahasan : Campuran dari 100 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M dengan 100 ml larutan CH3COOH 0,4 M bersifat penyangga karena mengandung asam lemah (CH3COOH ) dan basa konjugasi yaitu ion CH3COO- yang berasal dari Ca(CH3COO)2. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH nya meskipun ditambah dengan sedikit asam, sedikit basa dan jika diencerkan. Diketahui : M Ca(OH)2 = 0,1 M V Ca(OH)2 = 100 ml M CH3COOH = 0,4 M V CH3COOH = 100 ml Ka = 10-5 Ditanyakan : pH campuran ? Jawab : * Mol Ca(OH)2 = M x V = 0,1 M x 100 ml = 10 mmol * Mol CH3COOH = M x V = 0,4 M x 100 ml = 40 mmol Untuk reaksi antara CH3COOH dan Ca(OH)2 dilampirkan pada gambar. [H+] = Ka x ( mol sisa CH3COOH/ mol CH3COO-) = 10-5 x ( 20 mmol/ 10 mmol x 2 ) M = 10-5 M. pH = - log 10-5 = 5. Jadi pH campuran 100 ml Ca(OH)2 0,1 M dengan 100 ml CH3COOH 0,4 M= 5.