Tentukan pH campuran 100 mL larutan CH3COOH 0,8 M dan 100 mL larutan NaOH 0,2 M ! (Ka CH3COOH = 1,8 x 10^-5)

<p>Jawaban yang benar adalah 4,27.</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui:</p><p>Pencampuran dua larutan</p><p>100 mL NaOH 0,2 M dan 100 mL CH₃COOH 0,8 M</p><p>Ka CH₃COOH = 1,8 x 10⁻⁵</p><p>&nbsp;</p><p>Ditanya:</p><p>pH campuran = ...?</p><p>&nbsp;</p><p>Jawab:</p><p>Larutan penyangga (buffer) merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH jika ditambahkan sedikit asam atau basa kuat dan pengenceran.</p><p>Perhitungan larutan penyangga asam adalah:</p><p>[H+] = Ka x (na/ng).</p><p>&nbsp;</p><p>Sehingga: pH = - log [H+].</p><p>&nbsp;</p><p>Keterangan:</p><p>[H+] = konsentrasi ion H+</p><p>Ka = tetapan ionisasi asam</p><p>na = mol sisa asam lemah</p><p>ng = mol garam terbentuk</p><p>pH = derajat keasaman.</p><p>&nbsp;</p><p>Dari soal di atas diperoleh perhitungan berikut:</p><p>n CH3COOH = M x V = 0,8 M x 100 mL = 80 mmol.</p><p>n NaOH = M x V = 0,2 M x 100 mL = 20 mmol.</p><p>&nbsp;</p><p>Selanjutnya reaksi MRS terlampir pada foto di bawah.</p><p>[H+] = Ka x na/ng</p><p>[H+] = 1,8 x 10⁻⁵ x (60 mmol/20 mmol)</p><p>[H+] = 5,4 x 10⁻⁵ M.</p><p>&nbsp;</p><p>Maka, pH nya adalah:</p><p>pH = - log [H+]&nbsp;</p><p>pH = - log (5,4 x 10⁻⁵)</p><p>pH = 5 - log 5,4</p><p>pH = 5 - 0,73</p><p>pH = 4,27.</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, pH campuran yang terjadi adalah 4,27.</p>