Yolamnda Y
15 Januari 2023 05:41
Iklan
Yolamnda Y
15 Januari 2023 05:41
Pertanyaan
Tentukan pH Ba(OH)2 dengan konsentrasi 0,003 M ! a. 3 b. 11 c. 3 - log 6 d. 6 - log 3 e. 11 + log 6
1
1
Iklan
S. Susanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya
07 Februari 2023 13:34
<p>Jawaban : E.</p><p> </p><p>pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.</p><p>Rumus penentuan konsentrasi ion OH- untuk basa kuat yaitu:</p><p>[OH-] = M x b</p><p>dimana</p><p>M = molaritas</p><p>b = valensi basa</p><p><br>1. Tentukan konsentrasi OH-</p><p>Senyawa Ba(OH)2 termasuk basa bervalensi 2 karena dalam air melepas 2 buah ion OH-.</p><p>Ba(OH)2 --> Ba2+ + 2OH-</p><p>maka:</p><p>[OH-] = 0,003 M x 2</p><p>[OH-] = 0,006 M = 6 x 10<sup>-3</sup> M</p><p>2. Tentukan pOH dan pH</p><p>pOH= - log[OH-]</p><p>pOH= - log(6 x 10<sup>-3</sup>)</p><p>pOH = 3 - log 6</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - (3 - log 6)</p><p>pH = 11 + log 6</p><p> </p><p>Jadi, pH larutan tersebut yaitu 11 + log 6.</p><p><br> </p>
Jawaban : E.
pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.
Rumus penentuan konsentrasi ion OH- untuk basa kuat yaitu:
[OH-] = M x b
dimana
M = molaritas
b = valensi basa
1. Tentukan konsentrasi OH-
Senyawa Ba(OH)2 termasuk basa bervalensi 2 karena dalam air melepas 2 buah ion OH-.
Ba(OH)2 --> Ba2+ + 2OH-
maka:
[OH-] = 0,003 M x 2
[OH-] = 0,006 M = 6 x 10-3 M
2. Tentukan pOH dan pH
pOH= - log[OH-]
pOH= - log(6 x 10-3)
pOH = 3 - log 6
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (3 - log 6)
pH = 11 + log 6
Jadi, pH larutan tersebut yaitu 11 + log 6.
· 5.0 (1)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
