Andi M
13 Januari 2023 14:57
Iklan
Andi M
13 Januari 2023 14:57
Pertanyaan
tentukan ph 200 ml larutan amonium nitrit, nh4no2 0,01m (ka hno2 = 4,5.10–4 dan kb nh4oh = 1,8.10–5).
3
1
Iklan
S. Susanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya
07 Februari 2023 11:17
<p>Jawaban : 7 - log 5.</p><p> </p><p>Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah dapat mengalami hidrolisis total.</p><p>Reaksi hidrolisis total akan menghasilkan ion H+ dan ion OH- sehingga sifat larutan ditentukan oleh nilai tetapan ionisasi asam (Ka) dan tetapan ionisasi basa (Kb).</p><p>- Jika nilai Ka > Kb --> larutan garam bersifat asam</p><p>- Jika nilai Ka < Kb --> larutan garam bersifat basa</p><p>- Jika nilai Ka = Kb --> larutan garam bersifat netral</p><p><br>Larutan NH<sub>4</sub>NO<sub>2</sub> dalam air akan mengalami hidrolisis total, dimana sifat larutan garamnya tergantung dari nilai Ka dan Kb.</p><p>Dari data diatas, nilai Ka > Kb maka garamnya bersifat asam. Besarnya pH dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.</p><p>Reaksi hidrolisis NH<sub>4</sub>NO<sub>2</sub> yaitu:</p><p>NH<sub>4</sub>NO<sub>2</sub> --> NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + NO<sub>2</sub><sup>-</sup></p><p>NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + H<sub>2</sub>O ⇌ NH<sub>4</sub>OH + H<sup>+</sup></p><p>NO<sub>2</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O ⇌ HNO<sub>2</sub> + OH<sup>-</sup></p><p>1. Menentukan konsentrasi H<sup>+</sup></p><p>[H+] = √((Kw/Kb) x Ka)</p><p>Nilai Kw adalah 10<sup>-14</sup>, maka:</p><p>[H+] = √((10<sup>-14</sup> / 1,8 x 10<sup>-5</sup>) x 4,5 x 10<sup>-4</sup>)</p><p>[H+] = √(25 x 10<sup>-14</sup>)</p><p>[H+] = 5 x 10<sup>-7</sup> M</p><p>2. Tentukan pH</p><p>pH = -log[H+]</p><p>pH = -log(5 x 10<sup>-7</sup>)</p><p>pH = 7 - log 5</p><p><br>Jadi, pH larutan tersebut yaitu 7 - log 5.</p>
Jawaban : 7 - log 5.
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah dapat mengalami hidrolisis total.
Reaksi hidrolisis total akan menghasilkan ion H+ dan ion OH- sehingga sifat larutan ditentukan oleh nilai tetapan ionisasi asam (Ka) dan tetapan ionisasi basa (Kb).
- Jika nilai Ka > Kb --> larutan garam bersifat asam
- Jika nilai Ka < Kb --> larutan garam bersifat basa
- Jika nilai Ka = Kb --> larutan garam bersifat netral
Larutan NH4NO2 dalam air akan mengalami hidrolisis total, dimana sifat larutan garamnya tergantung dari nilai Ka dan Kb.
Dari data diatas, nilai Ka > Kb maka garamnya bersifat asam. Besarnya pH dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.
Reaksi hidrolisis NH4NO2 yaitu:
NH4NO2 --> NH4+ + NO2-
NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+
NO2- + H2O ⇌ HNO2 + OH-
1. Menentukan konsentrasi H+
[H+] = √((Kw/Kb) x Ka)
Nilai Kw adalah 10-14, maka:
[H+] = √((10-14 / 1,8 x 10-5) x 4,5 x 10-4)
[H+] = √(25 x 10-14)
[H+] = 5 x 10-7 M
2. Tentukan pH
pH = -log[H+]
pH = -log(5 x 10-7)
pH = 7 - log 5
Jadi, pH larutan tersebut yaitu 7 - log 5.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
