Tentukan perbandingan volume NH4OH 0,2 M (Kb = 1 x 10-5) dan (NH4)2SO4 0,1 M untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 9!

<p><strong>Jawaban yang tepat adalah 1:1.&nbsp;</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Larutan buffer atau larutan penyangga merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH nya dengan penambahan sedikit asam atau basa atau pengenceran. Terdapat larutan buffer asam dan basa, dimana larutan buffer asam terdiri dari asam lemah dengan basa konjugasinya, sedangkan larutan buffer basa terdiri dari basa lemah dengan asam konjugasinya.&nbsp;</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Pada soal diatas, diketahui bahwa larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan NH4OH (basa lemah) dengan (NH4)2SO4 (asam konjugasinya), sehingga larutan buffer ini merupakan larutan buffer basa. Menurut Henderson-Hasselbalch, pH larutan buffer basa dapat dihitung menggunakan rumus dibawah ini:</strong></p><p><strong>pOH = (-log Kb) + log (n asam konjugasi/ n basa lemah); dimana Kb = tetapan disosiasi basa lemah, n asam konjugasi = mol asam konjugasi; n basa lemah = mol basa lemah.</strong></p><p><strong>pH = 14- pOH</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Diketahui bahwa pH larutan penyangga yang diinginkan adalah 9, sehingga kita dapat mencari perbandingan konsentrasi nya sebagai berikut:</strong></p><p><strong>pH = 14-pOH</strong></p><p><strong>pOH = 14-pH</strong></p><p><strong>pOH = 14-9</strong></p><p><strong>pOH = 5</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>pOH = (-log Kb) + log (n asam konjugasi/ n basa lemah)</strong></p><p><strong>5 = (-log 1x 10^-5) + log (n NH4+/ n NH4OH)</strong></p><p><strong>5 = 5 + log (n NH4+/ n NH4OH)</strong></p><p><strong>0 = log (n NH4+/ n NH4OH)</strong></p><p><strong>n NH4+/ n NH4OH = 10^0</strong></p><p><strong>n NH4+/ n NH4OH = 1</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi perbandingan mol antara NH4+ dengan NH4OH adalah 1. Karena (NH4)2SO4 akan terionisasi dan melepaskan 2 NH4+ mengikuti reaksi dibawah ini:</strong></p><p><strong>(NH4)2SO4 → 2 NH4+ + (SO4)^2-</strong></p><p><strong>Maka jumlah mol (NH4)2SO4 adalah ½ dari jumlah mol NH4+, sehingga perbandingan mol (NH4)2SO4 dengan NH4OH adalah:</strong></p><p><strong>n NH4+/ n NH4OH = 1: 1</strong></p><p><strong>n (NH4)2SO4/ n NH4OH = ½ : 1</strong></p><p><strong>n (NH4)2SO4/ n NH4OH = 1 : 2</strong></p><p><strong>Jika kita umpamakan mol (NH4)2SO4 yang dibutuhkan adalah 1 mol, maka mol NH4OH yang dibutuhkan adalah 2 mol.</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Diketahui konsentrasi larutan NH4OH sebanyak 0,2 M, yaitu 0,2 mol per L, sedangkan konsentrasi larutan (NH4)2SO4 sebanyak 0,1 M, yaitu 0,1 mol per L, sehingga volume yang dibutuhkan adalah:</strong></p><p><strong>Volume NH4OH = mol NH4OH yang dibutuhkan / konsentrasi NH4OH</strong></p><p><strong>Volume NH4OH = 2 mol / 0,2 mol/L</strong></p><p><strong>Volume NH4OH = 10 L</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Volume (NH4)2SO4 = mol (NH4)2SO4 yang dibutuhkan / konsentrasi (NH4)2SO4&nbsp;</strong></p><p><strong>Volume (NH4)2SO4 = 1 mol / 0,1 mol/L</strong></p><p><strong>Volume (NH4)2SO4 = 10 L</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Perbandingan volume NH4OH 0,2 M dengan (NH4)2SO4 0,1 M adalah:</strong></p><p><strong>volume NH4OH 0,2 M : (NH4)2SO4 0,1 M = 10 L : 10 L</strong></p><p><strong>volume NH4OH 0,2 M : (NH4)2SO4 0,1 M = 1:1</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi perbandingan volume NH4OH 0,2 M dan (NH4)2SO4 0,1 M untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 9 adalah 1:1 atau volume yang sama.&nbsp;</strong></p>