Tentukan penurunan titik beku jika 30 gram urea (CO(NH2)2) dilarutkan dengan 500 ml air! (Kf = 1,86; Ar C = 12; N = 14; O = 16; H = 1)

Jawaban: 1,86℃ Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis dan ukuran zat terlarut, tetapi pada jumlah partikel zat terlarut. Penurunan titik beku merupakan salah satu sifat koligatif larutan yang nilainya ditentukan berdasarkan persamaan: △Tf= Kf x m dengan: △Tf= penurunan titik beku (℃), Kf= konstanta titik beku pelarut (℃/m), dan m= molalitas (m). Karena urea merupakan larutan nonelektrolit maka penentuan penurunan titik bekunya tidak dipengaruhi faktor van' Hoff Menentukan molalitas larutan urea m= (mt/Mr) x (1000/mp) dengan m= kemolalan (m), mt= massa zat terlarut (gram), mp= massa zat pelarut (gram), dan Mr= massa molekul relatif (gram/mol). Jika diketahui (p)air atau massa jenis air adalah 1 gram/mL maka 500 mL air= 500 gram air. Serta diketahui Ar C= 12, O= 16, H= 1, dan N= 14. m= (mt/Mr) x (1000/mp) m= (30 gram/(Ar C+Ar O+2(Ar N)+4(Ar H)) x (1000/500 gram) m= (30 gram/(12+16+2(14)+4(1) gram/mol) x (1000/500 gram) m= (30 gram/(60 gram/mol) x (1000/500 gram) m= 1 m Menentukan penurunan titik beku Diketahui Kf air adalah 1,86℃/m. △Tf= Kf x m △Tf= 1,86℃/m x 1 m △Tf= 1,86℃ Dengan demikian, penurunan titik beku larutan urea pada soal adalah 1,86℃.