Tentukan penurunan titik beku jika 0,05 mol glukosa (C6H12O6) dilarutkan ke dalam 400 gram air! (Kf air = 1,86°C). (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

Halo Ai, kakak bantu jawab ya. Jawaban yang tepat adalah 0,2325oC. Untuk lebih jelasnya, simak pembahasan berikut. Sifat koligatif larutan adalah sifat fisik larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah zat terlarut. Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik beku larutan. Glukosa merupakan zat non-elektrolit, sehingga penurunan titik bekunya dapat dihitung menggunakan rumus: ΔTf = m x Kf m = nt/mp Keterangan: ΔTf = penurunan titik beku larutan (oC) m = molalitas (m) Kf = tetapan penurunan titik beku molal pelarut (oC/m) nt = jumlah mol zat terlarut (mol) mp = massa pelarut (kg) m = nt/mp m = 0,05 mol/0,4 kg m = 0,125 m ΔTf = m x Kf ΔTf = 0,125 m x 1,86 oC/m ΔTf = 0,2325 oC