Tentukan penurunan dan peningkatan bilangan oksidasi dari reaksi berikut! CuO + H2 → Cu+H2O

Jawaban : Biloks Cu mengalami penurunan biloks dari +2 menjadi 0 dan H mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +1 Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan peristiwa oksidasi dan reduksi. Oksidasi terjadi apabila terdapat kenaikan biloks menghasilkan zat hasil oksidasi dan reduksi terjadi apabila terdapat penurunan biloks menghasilkan zat hasil reduksi. Biloks adalah bilangan yang menunjukan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan. Terdapat beberapa aturan penomoran biloks sebagai berikut : 1. Biloks unsur bebas adalah 0. Contoh : H2, O2, N2, dan sebagainya. 2. Biloks hidrogen jika berikatan dengan logam bernilai -1. dan jika berikatan dengan non-logam bernilai +1. Contoh: Biloks H dalam NaH = -1 3. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Contoh: Biloks O dalam BaO2 = -1 Dihitung biloks Cu di reaktan sebagai berikut: biloks CuO = biloks Cu + biloks O 0 = biloks Cu - 2 biloks Cu = +2 Dihitung biloks H2 di reaktan sebagai berikut: biloks H = 0 (unsur bebas) Dihitung biloks Cu di produk sebagai berikut: biloks Cu = 0 (unsur bebas) Dihitung biloks H2 di reaktan sebagai berikut: biloks H2O = 2.biloks H + biloks O 0 = 2.biloks H - 2 2.biloks H = 2 biloks H = +1 Dengan demikian, biloks Cu mengalami penurunan biloks dari +2 menjadi 0 dan H mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +1. Perhatikan gambar untuk memperjelas.