Tentukan pasangan asam basa konjugasinya dari:HSO4- + H2O —> H3O+ + SO4²-

Jawaban: 1. HSO4⁻ (asam) dengan SO4²⁻ (basa konjugasi) 2. H2O (basa) dengan H3O⁺ (asam konjugasi) Teori yang menjelaskan tentang asam basa konjugasi adalah teori asam basa dari Bronsted-Lowry. Bronsted-Lowry menyatakan bahwa: - Asam adalah spesi yang mendonorkan proton dan - basa adalah spesi yang menangkap (akseptor) proton. Selain itu dikenal juga istilah pasangan asam basa konjugasi pada teori Bronsted-Lowry yang dapat ditentukan dengan: 1. Spesi yang memiliki kemiripan, namun salah satu spesinya memiliki jumlah H (muatan proton) lebih banyak adalah asam Bronsted-Lowry dan pasangannya disebut basa konjugasi. 2. Spesi yang memiliki kemiripan, namun salah satu spesinya memiliki jumlah H (muatan proton) lebih sedikit adalah basa Bronsted-Lowry dan pasangannya disebut asam konjugasi. Dengan demikian, pada reaksi: HSO4⁻ + H2O → H3O⁺ + SO4²⁻ 1. HSO4⁻ dengan SO4²⁻ Spesi HSO4⁻ berperan sebagai asam karena mendonorkan proton dan memiliki jumlah H yang lebih banyak dari pasangannya, sedangkan SO4²⁻ berperan sebagai basa konjugasinya. 2. H2O dengan H3O⁺ Spesi H2O berperan sebagai basa karena menangkap proton dan memiliki jumlah H yang lebih sedikit dari pasangannya, sedangkan H3O⁺ berperan sebagai asam konjugasinya. Dengan demikian pasangan asam basa konjugasinya adalah: 1. HSO4⁻ (asam) dengan SO4²⁻ (basa konjugasi) 2. H2O (basa) dengan H3O⁺ (asam konjugasi)