TENTUKAN PASANGAN ASAM BASA KONJUGASI P Hso4- + CO3 2- + SO42- + HCO3-

<p>Jawaban : HSO₄⁻ dengan SO₄²⁻ dan HCO₃⁻ dengan CO₃²⁻.</p><p><br>Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton (H⁺) dan basa adalah akseptor proton (H⁺). Ciri dari pasangan asam basa konjugasi yaitu senyawanya yang mirip dan hanya berselisih satu ion H⁺. Dengan kata lain, asam memiliki 1 ion H⁺ lebih banyak dari basa konjugasinya.</p><p>&nbsp;</p><p>HSO₄⁻ + CO₃²⁻ ⇌ SO₄²⁻ + HCO₃⁻</p><p>asam 1.basa 2..basa 1..asam 2</p><p>HSO₄⁻ memberikan 1 ion H⁺ pada CO₃²⁻ sehingga HSO₄⁻ bertindak sebagai asam dan CO₃²⁻ bertindak sebagai basa karena menerima H⁺. Sementara ion HCO₃⁻ merupakan asam konjugasi dari CO₃²⁻, dan ion SO₄²⁻ merupakan basa konjugasi dari HSO₄⁻.</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, pasangan asam basa konjugasinya yaitu HSO₄⁻ dengan SO₄²⁻ dan HCO₃⁻ dengan CO₃²⁻.<br>&nbsp;</p>