Tentukan pasangan asam - basa konjugasi dalam reaksi asam- basa berikut. HCO3 ^-(aq) + NH4^+(aq) ⇋ H2CO3 (aq) + NH3 (aq)

Halo Stephanus, jawabannya seperti gambar di bawah ini ^_^ Menurut teori Bronsted-Lowry, asam adalah spesi yang memberikan/donor proton (H+) dan membentuk zat sisa basa konjugasi, sedangkan basa adalah spesi yang menerima/akseptor proton (H+) dan membentuk asam konjugasi. Pasangan asam basa konjugasi dalam reaksi tersebut dapat dilihat pada gambar terlampir. Dari gambar tersebut, spesi yang bertindak sebagai asam adalah NH4+ karena mendonorkan proton untuk HCO3- membentuk H2CO3 dan basa konjugasi NH3. Sedangkan spesi yang bertindak sebagai basa adalah HCO3- karena menerima proton dari NH4+ membentuk asam konjugasi H2CO3.