Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi redoks Cu+HNO3 =>Cu(NO3) 2 +NO +H2O.

Halo Hasan, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Pada reaksi Cu(s) + HNO₃(aq) ➝ Cu(NO₃)₂(aq) + NO(g) + H₂O(l), oksidator : HNO₃ reduktor : Cu hasil oksidasi : Cu(NO₃)₂ hasil reduksi : NO Yuk simak penjelasan berikut agar kamu lebih paham yaa 😉 Reaksi redoks adalah gabungan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi. Beberapa aturan bilangan oksidasi yaitu: 1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0). 2. Bilangan oksidasi unsur hidrogen (H) adalah +1, kecuali pada senyawa hibrida (biloks H = -1) 3. Bilangan oksidasi oksigen (O) adalah -2, kecuali dalam senyawa peroksida (-1), dan superoksida (-1/2). Pada reaksi berikut: Cu(s) + HNO₃(aq) ➝ Cu(NO₃)₂(aq) + NO(g) + H₂O(l) Perubahan bilangan oksidasi terlampir pada gambar. oksidator (zat yang dapat mengoksidasi zat lain/ zat yang mengalami reaksi reduksi) : HNO₃ reduktor (zat yang dapat mereduksi zat lain/ zat yang mengalami reaksi oksidasi) : Cu hasil oksidasi : Cu(NO₃)₂ hasil reduksi : NO