Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi redoks berikut: 2KMnO₄ + 14HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 7H₂O

Jawaban oksidator : KMnO₄ reduktor : HCl hasil oksidasi : Cl₂ hasil reduksi : MnCl₂ Reaksi reduksi oksidasi adalah reaksi dimana ada zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi ( reaksi reduksi ) dan ada zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi ( reaksi oksidasi ). Zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi disebut juga reduktor sedangkan zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi disebut oksidator. Aturan bilangan oksidasi yang berlaku dalam menjawab soal ini 1. Bilangan oksidasi atom O adalah-2. 2. Bilangan oksidasi golongan IA adalah +1. 3. Total bilangan oksidasi dalam senyawa adalah nol. 4. Total bilangan oksidasi dalam ion sama dengan muatannya 5. Bilangan oksidasi atom H sama dengan +1. 6. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. 2KMnO₄ + 14HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 7H₂O Pada reaksi KMnO₄ biloks Mn turun dari +7 menjadi +2, sehingga KMnO₄ sebagai oksidator. Hasil reduksi MnCl₂ HCl, biloks Cl mengalami kenaikan dari -1 menjadi 0 sehingga HCl sebagai reduktor. Hasil oksidasi Cl₂ Jadi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi redoks berikut; oksidator : KMnO₄ , reduktor :HCl , hasil oksidasi : Cl₂, hasil reduksi : MnCl₂ .