tentukan oksidator dan reduktor dari reaksi berikut

<p><strong>Jawaban:</strong></p><ul><li><strong>Reaksi a:</strong><ul><li><strong>Reduktor: Al</strong></li><li><strong>Oksidator: H⁺ (dari HCl)</strong></li></ul></li><li><strong>Reaksi b:</strong><ul><li><strong>Reduktor: Cu</strong></li><li><strong>Oksidator: N dalam HNO₃</strong></li></ul></li><li><strong>Reaksi c:</strong><ul><li><strong>Reduktor: H₂C₂O₄</strong></li><li><strong>Oksidator: Mn dalam KMnO₄</strong></li></ul></li><li><strong>Reaksi d:</strong><ul><li><strong>Reduktor: NaI</strong></li><li><strong>Oksidator: Br₂</strong></li></ul></li></ul><p>&nbsp;</p><p>Untuk menentukan oksidator dan reduktor pada reaksi-reaksi yang diberikan, kita harus terlebih dahulu menentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam reaksi, kemudian melihat perubahan bilangan oksidasi tersebut. Berikut adalah analisis untuk setiap reaksi:</p><p>&nbsp;</p><p><strong>a. 2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl₃(aq) + 3 H₂(g)</strong></p><p><strong>- Tentukan bilangan oksidasi:</strong></p><ul><li>Al (s): 0 → Al dalam AlCl₃: +3</li><li>H dalam HCl: +1 → H dalam H₂: 0</li><li>Cl dalam HCl dan AlCl₃: -1 (tidak berubah)</li></ul><p><strong>- Identifikasi perubahan bilangan oksidasi:</strong></p><ul><li>Al: 0 → +3 (Al mengalami <strong>oksidasi</strong>)</li><li>H: +1 → 0 (H mengalami <strong>reduksi</strong>)</li></ul><p><strong>- Tentukan oksidator dan reduktor:</strong></p><ul><li><strong>Reduktor:</strong> Al (karena Al mengalami oksidasi)</li><li><strong>Oksidator:</strong> H⁺ dari HCl (karena H mengalami reduksi)</li></ul><p>&nbsp;</p><p><strong>b. 3 Cu(s) + 8 HNO₃(aq) → 3 Cu(NO₃)₂(aq) + 2 NO(g) + 4 H₂O(l)</strong></p><p><strong>- Tentukan bilangan oksidasi:</strong></p><ul><li>Cu (s): 0 → Cu dalam Cu(NO₃)₂: +2</li><li>N dalam HNO₃: +5 → N dalam NO: +2</li><li>H dalam HNO₃ dan H₂O: +1 (tidak berubah)</li><li>O dalam HNO₃, Cu(NO₃)₂, NO, dan H₂O: -2 (tidak berubah)</li></ul><p><strong>- Identifikasi perubahan bilangan oksidasi:</strong></p><ul><li>Cu: 0 → +2 (Cu mengalami <strong>oksidasi</strong>)</li><li>N: +5 → +2 (N mengalami <strong>reduksi</strong>)</li></ul><p><strong>- Tentukan oksidator dan reduktor:</strong></p><ul><li><strong>Reduktor:</strong> Cu (karena Cu mengalami oksidasi)</li><li><strong>Oksidator:</strong> N dalam HNO₃ (karena N mengalami reduksi)</li></ul><p>&nbsp;</p><p><strong>c. 2 KMnO₄(aq) + 5 H₂C₂O₄(aq) + 3 H₂SO₄(aq) → K₂SO₄(aq) + 2 MnSO₄(aq) + 10 CO₂(g) + 8 H₂O(l)</strong></p><p><strong>- Tentukan bilangan oksidasi:</strong></p><ul><li>Mn dalam KMnO₄: +7 → Mn dalam MnSO₄: +2</li><li>C dalam H₂C₂O₄: +3 → C dalam CO₂: +4</li><li>K: +1 (tidak berubah), O dalam semua senyawa: -2 (tidak berubah), H dalam H₂C₂O₄ dan H₂SO₄: +1 (tidak berubah), S dalam H₂SO₄ dan K₂SO₄: +6 (tidak berubah)</li></ul><p><strong>- Identifikasi perubahan bilangan oksidasi:</strong></p><ul><li>Mn: +7 → +2 (Mn mengalami <strong>reduksi</strong>)</li><li>C: +3 → +4 (C mengalami <strong>oksidasi</strong>)</li></ul><p><strong>- Tentukan oksidator dan reduktor:</strong></p><ul><li><strong>Reduktor:</strong> H₂C₂O₄ (karena C mengalami oksidasi)</li><li><strong>Oksidator:</strong> Mn dalam KMnO₄ (karena Mn mengalami reduksi)</li></ul><p>&nbsp;</p><p><strong>d. Br₂(l) + 2 NaI(aq) → 2 NaBr(aq) + I₂(s)</strong></p><p><strong>- Tentukan bilangan oksidasi:</strong></p><ul><li>Br₂: 0 → Br dalam NaBr: -1</li><li>I dalam NaI: -1 → I₂: 0</li><li>Na: +1 (tidak berubah)</li></ul><p><strong>- Identifikasi perubahan bilangan oksidasi:</strong></p><ul><li>Br: 0 → -1 (Br mengalami <strong>reduksi</strong>)</li><li>I: -1 → 0 (I mengalami <strong>oksidasi</strong>)</li></ul><p><strong>- Tentukan oksidator dan reduktor:</strong></p><ul><li><strong>Reduktor:</strong> NaI (karena I mengalami oksidasi)</li><li><strong>Oksidator:</strong> Br₂ (karena Br mengalami reduksi)</li></ul><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p>