Tentukan nilai tetapan kesetimbangan Kc jika diketahui volume gas CO2 saat setimbang sebesar 4,48L (STP) dalam suatu sistem sebesar 2L pada persamaan reaksi kesetimbangan berikut. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

Menentukan Nilai Tetapan Kesetimbangan Kc Berdasarkan informasi yang diberikan dalam gambar, diketahui volume gas CO2 saat setimbang sebesar 4,48 L (STP) dalam suatu sistem sebesar 2 L. Persamaan reaksi kesetimbangannya adalah: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) Langkah-langkah: * Hitung mol CO2: Mol CO2 = volume CO2 / volume molar CO2 (STP) Mol CO2 = 4,48 L / 22,4 L/mol Mol CO2 = 0,2 mol * Hitung mol CaO: Dari persamaan reaksi, mol CaO sama dengan mol CO2. Mol CaO = 0,2 mol * Hitung konsentrasi zat terlarut: Konsentrasi CaO = mol CaO / volume sistem Konsentrasi CaO = 0,2 mol / 2 L Konsentrasi CaO = 0,1 M * Hitung nilai Kc: Kc = [CaO] * [CO2] Kc = (0,1 M) * (0,2 M) Kc = 0,02 M^2 Kesimpulan: Nilai tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) adalah 0,02 M^2. Catatan: * STP (Standard Temperature and Pressure) adalah kondisi standar temperatur dan tekanan, yaitu 25°C dan 1 atm. * M adalah satuan molar, yang menunjukkan mol zat terlarut per liter larutan. Penjelasan di atas mengasumsikan bahwa reaksi kesetimbangan tersebut berlangsung dalam fase gas dan padat. Jika terdapat fase cair dalam reaksi, perhitungan Kc akan lebih kompleks.