tentukan nilai ph dari larutan hasil pencampuran 50 ml ch2cooh 0,2 m dan 100 ml ch3coona 0,1 m? ka ch3cooh = 2 x 10-5

<p>Jawaban : 5 - log 2.</p><p>&nbsp;</p><p>pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Larutan CH3COOH merupakan asam lemah, sedangkan CH3COONa merupakan garamnya (basa konjugasi =&nbsp; CH3COO-). Campuran asam lemah dengan basa konjugasi akan membentuk larutan penyangga asam.</p><p>&nbsp;</p><p>1. Tentukan mol (n)</p><p>n = M x V</p><p>dimana</p><p>M = molaritas</p><p>V = volume (L atau mL)</p><p>maka:</p><p>n CH3COOH = 0,2 M x 50 mL = 10 mmol</p><p>n CH3COONa = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol</p><p>CH3COONa --&gt; CH3COO- + Na+</p><p>10 mmol.........10 mmol</p><p>n basa konjugasi = n CH3COO- = 10 mmol</p><p>2. Tentukan konsentrasi H+</p><p>[H+] = Ka x (n asam / n basa konjugasi)</p><p>[H+] = Ka x (n CH3COOH / n CH3COO-)</p><p>[H+] = (2 x 10^-5) (10 mmol / 10 mmol)</p><p>[H+] = 2 x 10^-5 M</p><p>3. Tentukan pH</p><p>pH = - log[H+]</p><p>pH = - log(2 x 10^-5)</p><p>pH = 5 - log 2</p><p>&nbsp;</p><p>Dengan demikian, pH dari campuran yang dihasilkan adalah 5 - log 2.</p>