Tentukan letak unsur-unsur berikut dalam sistem periodik unsur berdasarkan konfigurasi elektronnya! · 52Te

Jawaban yang benar adalah periode 5, golongan VIA. Letak suatu unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektronnya. Elektron valensi menunjukkan nomor golongan, sedangkan jumlah kulit (n) menunjukkan periode. Elektron valensi merupakan elektron yang terletak pada kulit terakhir dalam konfigurasi elektron yang digunakan untuk berikatan. Pada unsur golongan utama (A), golongan IA dan IIA memiliki elektron valensi yang berakhiran pada subkulit ns^x, sementara golongan IIIA - VIIIA memiliki elektron valensi yang berakhiran pada (ns^x np^y). Unsur golongan transisi (B) memiliki elektron valensi yang berakhiran pada ns^x (n-1)d^y. Jika jumlah dari x dan y adalah 8, 9, 10 maka unsur tersebut termasuk ke dalam golongan VIIIB, sedangkan jika jumlahnya 11 berarti golongan IB, dan jika jumlahnya 12 maka termasuk golongan IIB. Urutan pengisian elektron pada orbital berdasarkan konfigurasi Aufbau adalah seperti pada gambar (terlampir). Konfigurasi elektron suatu unsur dapat dituliskan menggunakan peringkasan konfigurasi elektron gas mulia (VIIIA) yaitu: 2He = 1s2 10Ne = [He] 2s2 2p6 18Ar = [Ne] 3s2 3p6 36Kr = [Ar] 4s2 3d10 4p6 54Xe = [Kr] 5s2 4d10 5p6 86Rn = [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p6 Nomor atom unsur Te adalah 52, maka konfigurasinya elektronnya yaitu: 52Te = [Kr] 5s2 4d10 5p4 Pada konfigurasi elektron diatas, elektron valensinya berakhiran pada 5s2 5p4 maka: • periode = jumlah kulit = 5 • golongan = elektron valensi = 2 + 4 = 6 sehingga termasuk ke dalam golongan VIA Jadi, letak unsur tersebut dalam sistem periodik unsur yaitu periode 5, golongan VIA.