Yolamnda Y
15 Januari 2023 05:48
Iklan
Yolamnda Y
15 Januari 2023 05:48
Pertanyaan
Tentukan konsentrasi OH⁻ dan pH dari 100 mL larutan CH3COOK 0,003 M (Ka CH3COOH = 1,7 x 10^-5) !
2
1
Iklan
J. Siregar
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan
09 Februari 2023 07:16
<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah 1,3 × 10</u><sup>-6</sup><u>M dan 8 + log 1,3.</u></strong></p><p><br>Hidrolisis garam merupakan reaksi penguraian suatu senyawa garam menjadi ion-ionnya, dimana ion garam tersebut dapat bereaksi dengan air. Ion yang bereaksi dengan air berasal dari anion asam lemah dan kation basa lemah.<br> </p><p>Larutan garam CH<sub>3</sub>COOK terbentuk dari basa kuat KOH dan asam lemah CH<sub>3</sub>COOH, sehingga reaksi hidrolisis dari garam CH<sub>3</sub>COOK sebagai berikut :</p><p>CH<sub>3</sub>COOK(aq) → K⁺(aq) + CH<sub>3</sub>COO⁻(aq)<br>CH<sub>3</sub>COO⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ CH<sub>3</sub>COOH(aq) + OH⁻(aq)<br>K⁺(aq) + H₂O(l) ↛<br>Pada reaksi hidrolisis tersebut dihasilkan ion OH⁻ sehingga larutan bersifat basa serta menghasilkan ion OH⁻ dengan valensi 1 karena terdapat 1 ion OH⁻ yang dihasilkan, maka pH dapat kita hitung menggunakan rumus pH garam basa.</p><p>[CH₃COOK] = 0,003 M = 3 × 10⁻<sup>3 </sup>M</p><p>K<sub>w</sub> = 1 × 10-¹⁴</p><p>K<sub>a</sub> = 1,7 × 10-⁵</p><p>[OH<sup>-</sup>] = √(K<sub>w</sub>/K<sub>a</sub>) . [CH₃COOK]. valensi</p><p>[OH<sup>-</sup>] = √{(1 × 10-¹⁴/1,7 × 10-⁵) × 3 × 10⁻<sup>3</sup> × 1}</p><p>[OH<sup>-</sup>] = 1,3 × 10<sup>-6</sup> M</p><p> </p><p>pOH = - log [OH<sup>-</sup>]</p><p>pOH = - log (1,3 × 10<sup>-6</sup> M)</p><p>pOH = 6 - log 1,3</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - (6 - log 1,3)</p><p>pH = 8 + log 1,3</p><p> </p><p><strong>Dengan demikian, konsentrasi OH⁻ dan pH dari 100 mL larutan CH<sub>3</sub>COOK 0,003 M adalah 1,3 × 10<sup>-6</sup> M dan 8 + log 1,3.</strong></p>
Jawaban yang benar adalah 1,3 × 10-6M dan 8 + log 1,3.
Hidrolisis garam merupakan reaksi penguraian suatu senyawa garam menjadi ion-ionnya, dimana ion garam tersebut dapat bereaksi dengan air. Ion yang bereaksi dengan air berasal dari anion asam lemah dan kation basa lemah.
Larutan garam CH3COOK terbentuk dari basa kuat KOH dan asam lemah CH3COOH, sehingga reaksi hidrolisis dari garam CH3COOK sebagai berikut :
CH3COOK(aq) → K⁺(aq) + CH3COO⁻(aq)
CH3COO⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH⁻(aq)
K⁺(aq) + H₂O(l) ↛
Pada reaksi hidrolisis tersebut dihasilkan ion OH⁻ sehingga larutan bersifat basa serta menghasilkan ion OH⁻ dengan valensi 1 karena terdapat 1 ion OH⁻ yang dihasilkan, maka pH dapat kita hitung menggunakan rumus pH garam basa.
[CH₃COOK] = 0,003 M = 3 × 10⁻3 M
Kw = 1 × 10-¹⁴
Ka = 1,7 × 10-⁵
[OH-] = √(Kw/Ka) . [CH₃COOK]. valensi
[OH-] = √{(1 × 10-¹⁴/1,7 × 10-⁵) × 3 × 10⁻3 × 1}
[OH-] = 1,3 × 10-6 M
pOH = - log [OH-]
pOH = - log (1,3 × 10-6 M)
pOH = 6 - log 1,3
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (6 - log 1,3)
pH = 8 + log 1,3
Dengan demikian, konsentrasi OH⁻ dan pH dari 100 mL larutan CH3COOK 0,003 M adalah 1,3 × 10-6 M dan 8 + log 1,3.
· 5.0 (2)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
