Tentukan kepolaran dari molekul XeF₂ dan XeF₄ !

Jawaban yang benar adalah nonpolar. Senyawa polar ialah senyawa yang dapat membentuk kutub positif dan kutub negatif dalam molekulnya, yang disebabkan elektron terpusat pada posisi tertentu. Untuk menentukan kepolaran suatu molekul, dapat dilihat dari ada atau tidaknya PEB. Molekul yang memiliki PEB umumnya bersifat polar, kecuali molekul dengan tipe AX₂E₃ dan AX₄E₂, dimana A : atom pusat X : PEI E : PEB. PEI : pasangan elektron ikatan, yang dapat dilihat dari banyaknya atom yang diikat oleh atom pusat PEB : pasangan elektron bebas, yang dapat ditentukan dari rumus PEB = (elektron valensi pusat - PEI)/2 1. XeF₂ Xe dengan nomor atom 54, konfigurasinya adalah : 2 . 8 . 18 . 18 . 8. Memiliki elektron valensi = 8 F dengan nomor atom 9, konfigurasinya adalah : 2 . 7 Memiliki elektron valensi = 7, dengan kecenderungan menangkap 1 elektron. Pada molekul XeF₂, atom Xe sebagai atom pusat, mengikat 2 atom F (PEI = 2). PEB = (8 - 2)/2 = 3 Molekul yang memiliki PEI = 2 dan PEB = 3, sehingga memiliki tipe molekul AX₂E₃ dan bersifat nonpolar. 2. XeF₄ Konfigurasi sama dengan di atas. Pada molekul XeF₄, atom Xe sebagai atom pusat, mengikat 4 atom F (PEI = 4). PEB = (8 - 4)/2 = 2 Molekul yang memiliki PEI = 4 dan PEB = 2, sehingga memiliki tipe molekul AX₄E₂ dan bersifat nonpolar. Jadi, XeF₂ dan XeF₄ bersifat nonpolar.