Tentukan keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 16S, 10Ne, dan 36Kr dengan bantuan konfigurasi elektron!

Hallo Olivia, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah Untuk 10Ne keempat bilangan kuantumnya adalah n = 2, l = 1, m = +1, s = -1/2. 16S keempat bilangan kuantumnya adalah n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2. Untuk 36Kr keempat bilangan kuantumnya adalah n = 4, l = 1, m = +1, s = -1/2. Untuk lebih jelasnya, yuk disimak pembahasan berikut ini. Bilangan kuantum terdiri dari: 1. Bilangan kuantum utama (n). Bilangan kuantum ini dinyatakan sebagai bilangan bulat positif 1, 2, 3, 4 dan seterusnya. Nilai-nilai tersebut melambangkan kulit K, L, M, N dan seterusnya. Sebagai contoh, jika konfigurasi elektron terakhirnya adalah 3p maka n=3. 2. Bilangan kuantum azimut (l). Bilangan kuantum ini berhubungan dengan jumlah subkulit. Nilai ini menggambarkan subkulit dimana elektron itu berada. Untuk subkulit s, p, d, f, nilai l nya berturut-turut adalah 0, 1, 2, 3. 3. Bilangan kuantum magnetik (m) Bilangan ini menyatakan tingkah laku elektron dalam medan magnet. Nilai bilangan ini adalah -l sampai dengan +l. Sebagai contoh, jika konfigurasi elektron terakhirnya adalah 3p⁴ maka l = 1 sehingga nilai m nya -1, 0, +1. Pada konfigurasi elektron 3p⁴ elektron yang terdapat di subkulit p adalah 4 sehigga m = -1 . 4. Bilangan kuantum spin (s). Bilangan ini menyatakan momentum sudut suatu partikel. Jika rotasi partikel ke arah atas , maka s = +1/2. Sebaliknya, rotasi partikel ke arah bawah, maka s = -1/2. Harga keempat bilangan kuantum untuk unsur 10Ne, 16S, dan 36Kr adalah seperti yang tercantum pada gambar dibawah ini. Jadi, Untuk 10Ne keempat bilangan kuantumnya adalah n = 2, l = 1, m = +1, s = -1/2. Untuk 16S keempat bilangan kuantumnya adalah n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2. Untuk 36Kr keempat bilangan kuantumnya adalah n = 4, l = 1, m = +1, s = -1/2.