Rika M
31 Januari 2023 05:23
Iklan
Rika M
31 Januari 2023 05:23
Pertanyaan
Tentukan Kb dan a untuk larutan NH3 0,1M jika diketahui larutan tersebut memiliki nilai pH = 9.
6
1
Iklan
Vierras V
31 Januari 2023 15:21
<p>Jadi, NH3 terionisasi sebagian didalam larutan atau mengion seluruhnya (0 < a < 1), sehingga bersifat basa lemah.</p><p>Rumus :</p><p>[OH-] = √Kb x Mb</p><p>[OH-] = ax Mb a = √ Kb / Mb</p><p>Keterangan:</p><p>Kb = konstanta basa</p><p>Mb = Konsentrasi larutan basa</p><p>a derajat ionisasi</p><p>1. Menentukan OH-</p><p>pOH = 14 - PH POH = 14-9</p><p>POH = 5</p><p>pOH = -log [OH-]</p><p>5= -log [OH-] </p><p>[OH-]= 10^-5</p><p>2. Menentukan nilai Kb</p><p>[OH-] = √Kb x Mb</p><p>10^-5 = √ Kb x 0,1</p><p>(10^-5)^2 = Kb x 0,1</p><p>10^-10 = Kb x 0,1 </p><p>Kb = 10^-10/0,1</p><p><strong>Kb = 10^-9</strong></p><p>3. Menentukan nilai a</p><p>a = √ Kb / Mb</p><p>a = √10^-9 / 0,1</p><p>a = √10^-8</p><p>a = 10^-4</p><p>a = 0,0001</p><p>Dengan demikian, nilai Kb sebesar 10^-9 dan a sebesar 0,0001.</p>
Jadi, NH3 terionisasi sebagian didalam larutan atau mengion seluruhnya (0 < a < 1), sehingga bersifat basa lemah.
Rumus :
[OH-] = √Kb x Mb
[OH-] = ax Mb a = √ Kb / Mb
Keterangan:
Kb = konstanta basa
Mb = Konsentrasi larutan basa
a derajat ionisasi
1. Menentukan OH-
pOH = 14 - PH POH = 14-9
POH = 5
pOH = -log [OH-]
5= -log [OH-]
[OH-]= 10^-5
2. Menentukan nilai Kb
[OH-] = √Kb x Mb
10^-5 = √ Kb x 0,1
(10^-5)^2 = Kb x 0,1
10^-10 = Kb x 0,1
Kb = 10^-10/0,1
Kb = 10^-9
3. Menentukan nilai a
a = √ Kb / Mb
a = √10^-9 / 0,1
a = √10^-8
a = 10^-4
a = 0,0001
Dengan demikian, nilai Kb sebesar 10^-9 dan a sebesar 0,0001.
· 5.0 (1)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
