Wynne M

13 Agustus 2023 13:09

Iklan

Wynne M

13 Agustus 2023 13:09

Pertanyaan

Tentukan jumlah PEI, PEB, bentuk molekul dan sifat kepolaran dari senyawa berikut CF4 BBr3 PI5 PH3 H2S No atom : H=1, B=5, C=6, P=15, S=16, Br=35, I=53)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

16

:

13

:

32

Klaim

47

1


Iklan

Kevin L

Gold

13 Agustus 2023 13:45

Untuk menentukan jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB), serta bentuk molekul dan sifat kepolaran dari senyawa-senyawa tersebut, kita perlu memperhatikan struktur Lewis dan teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). CF4: Jumlah atom C = 1, jumlah atom F = 4 Jumlah elektron valensi C = 4, jumlah elektron valensi F = 7 Total elektron valensi = 4 + (4 * 7) = 32 Struktur Lewis: C berikatan dengan keempat F, membentuk ikatan tunggal. Jumlah PEI = 4 ikatan = 4 * 2 = 8 Jumlah PEB = Total elektron valensi - Jumlah PEI = 32 - 8 = 24 Bentuk molekul: Tetrahedral Sifat kepolaran: Nonpolar (karena semua atom terikat secara simetris dan tidak ada muatan yang tidak seimbang) BBr3: Jumlah atom B = 1, jumlah atom Br = 3 Jumlah elektron valensi B = 3, jumlah elektron valensi Br = 7 Total elektron valensi = 3 + (3 * 7) = 24 Struktur Lewis: B berikatan dengan tiga Br, membentuk ikatan tunggal. Jumlah PEI = 3 ikatan = 3 * 2 = 6 Jumlah PEB = Total elektron valensi - Jumlah PEI = 24 - 6 = 18 Bentuk molekul: Trigonal Planar Sifat kepolaran: Nonpolar (karena semua atom terikat secara simetris dan tidak ada muatan yang tidak seimbang) PI5: Jumlah atom P = 1, jumlah atom I = 5 Jumlah elektron valensi P = 5, jumlah elektron valensi I = 7 Total elektron valensi = 5 + (5 * 7) = 40 Struktur Lewis: P berikatan dengan lima I, membentuk ikatan tunggal. Jumlah PEI = 5 ikatan = 5 * 2 = 10 Jumlah PEB = Total elektron valensi - Jumlah PEI = 40 - 10 = 30 Bentuk molekul: Trigonal Bipyramidal Sifat kepolaran: Nonpolar (karena semua atom terikat secara simetris dan tidak ada muatan yang tidak seimbang) PH3: Jumlah atom P = 1, jumlah atom H = 3 Jumlah elektron valensi P = 5, jumlah elektron valensi H = 1 Total elektron valensi = 5 + (3 * 1) = 8 Struktur Lewis: P berikatan dengan tiga H, membentuk ikatan tunggal. Jumlah PEI = 3 ikatan = 3 * 2 = 6 Jumlah PEB = Total elektron valensi - Jumlah PEI = 8 - 6 = 2 Bentuk molekul: Trigonal Pyramidal Sifat kepolaran: Polar (karena adanya pasangan elektron bebas pada atom pusat P yang menyebabkan muatan tidak seimbang) H2S: Jumlah atom H = 2, jumlah atom S = 1 Jumlah elektron valensi H = 1, jumlah elektron valensi S = 6 Total elektron valensi = 2 + 6 = 8 Struktur Lewis: S berikatan dengan dua H, membentuk ikatan tunggal. Jumlah PEI = 2 ikatan = 2 * 2 = 4 Jumlah PEB = Total elektron valensi - Jumlah PEI = 8 - 4 = 4 Bentuk molekul: Bent Sifat kepolaran: Polar (karena adanya pasangan elektron bebas pada atom pusat S yang menyebabkan muatan tidak seimbang)


Wynne M

15 Agustus 2023 10:07

Makasiii

Iklan

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tulislah nama yang benar untuk senyawa di bawah ini menggunakan Sistem Yunani dan Bilangan Oksidasi! (j)PCI5

195

5.0

Jawaban terverifikasi