Tentukan jumlah K₂SO₄ minimum untuk mengendapkan ion Ag⁺ 3 ppm apabila terdapat 10 ppm ion SO₄²⁻ dalam 1L larutan tersebut. Diketahui Ksp Ag₂SO₄ adalah 1,20 x 10⁻¹² dan bahwa 1 ppm = 1 mg/L A. 1,553 mmol B. 4,316 mmol C. 2,781 mmol D. 1,448 mmol E. 0

Halo Novita, saya bantu jawab ya. Jumlah K₂SO₄ minimum adalah 15,53 mmol (E). Kelarutan suatu larutan akan menurun apabila ditambahkan ion senama pada larutanya. Pada kondisi tertentu penambahan ion senama akan menyebabkan larutan mengendap. Pada soal, penambahan K2SO4 ke Ag2SO4 dapat mengendapkan ion Ag+ , karena terdapat ion senama yaitu SO42-. Untuk menentukan jumlah K2SO4 yang ditambahkan, langkah-langkahnya sebagai berikut: Menentukan Ar dan Mr zat yang terlibat Mr SO42- = Ar S + 4(Ar O) = 32 + 4(16) = 32 + 64 = 96 Ar Ag = 108 Mengubah ppm menjadi M 1 ppm = 1 mg/L 1 M = 1 mol/L Maka: 10 ppm SO42- = 10 mg/L 10 ppm SO42- = 10 x 10^-3 g/L 10 ppm SO42- = 10^-2 g/L mol/L SO42- = (10^-2 g/Mr SO42-) /L mol/L SO42- = (10^-2 g/96) / L mol/L SO42- = 1,04 x 10^-4 mol/L 3 ppm Ag+ = (3 x10^-3 g/ 108) /L 3 ppm Ag+ = 2,7 x 10^-5 mol/L [Ag+] = 2,78 x 10^-5 M [SO42-] = 1,04 x 10^-4 M Reaksi ionisasi dari K2SO4 dan Ag2SO4 K2SO4 → 2K+ + SO42- Ag2SO4 → 2Ag+ + SO42- Menentukan konsentrasi SO42- berdasarkan nilai Ksp. Ksp Ag₂SO₄ = [Ag+]^2 [SO42-] 1,20 x 10⁻¹² = [2,78 x 10^-5 M]^2 [SO42-] [SO42-] = 1,20 x 10⁻¹²/7,7284 x 10^-10 M [SO42-] = 0,15527 x 10^-2 [SO42-] = 15,527 M Konsentrasi SO42- yang diperlukan untuk pengendapan adalah 15,527 M. Sedangkan konsentrasi SO42- pada larutan adalah 1,04 x 10^-4 M. Maka: Konsentrasi SO42- yang perlu ditambahkan pada larutan adalah : 15,527 - 1,04 x 10^-4 = 15,526 M. mol SO42- = M x V = 15,526 x 1 ml = 15,526 mmol ~ 15,53 mmol Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^