Tentukan hibridisasi dan bentuk molekul dari senyawa senyawa berikut a. BeF2 b. NCl3 c. CCl4 d. H2S e. SF6 No atom (H=1, Be=4, C=6, N=7, F=9, S=16, Cl=17)

a. BeF2: Be memiliki konfigurasi elektron [He] 2s^2. F memiliki konfigurasi elektron [He] 2s^2 2p^5. Untuk membentuk senyawa BeF2, atom Be akan melepaskan dua elektron dari kulit 2s dan atom F akan menerima dua elektron. Oleh karena itu, Be memiliki hibridisasi sp dan bentuk molekul linear. b. NCl3: N memiliki konfigurasi elektron [He] 2s^2 2p^3. Pada dua dari tiga atom Cl, N akan berbagi satu pasangan elektron dengan masing-masing Cl, sedangkan pada satu atom Cl, akan ada pasangan elektron tidak berikatan. Sehingga, N memiliki hibridisasi sp^2 dan bentuk molekul trigonal piramida. c. CCl4: C memiliki konfigurasi elektron [He] 2s^2 2p^2. Dalam molekul ini, satu atom C berikatan kovalen dengan empat atom Cl, dan tidak ada pasangan elektron bebas pada C. Dengan demikian, C memiliki hibridisasi sp^3 dan bentuk molekul tetrahedron. d. H2S: Hidrogen (H) memiliki konfigurasi elektron sederhana, yakni 1s^1. Sulfur (S) memiliki konfigurasi elektron [Ne] 3s^2 3p^4. Dalam molekul H2S, satu atom S berikatan dengan dua atom H dan memiliki dua pasangan elektron tak berikatan. Oleh karena itu, S memiliki hibridisasi sp^3 dan bentuk molekul bentuk V. e. SF6: Sulfur memiliki konfigurasi elektron [Ne] 3s^2 3p^4. Dalam molekul SF6, satu atom S berikatan dengan enam atom F dan tidak ada pasangan elektron bebas pada S. Oleh karena itu, S memiliki hibridisasi sp3d2 dan bentuk molekul oktahedral.