Tentukan harga bilangan kuantum n, l, dan m untuk elektron-elektron yang berada pada orbital atau subkulit 2s !

Hallo Stephanus, kakak bantu jawab ya. Jawaban: Bilangan kuantumnya adalah n = 2, l = 0, dan m = 0. Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom. Bilangan kuantum terdiri dari bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimuth, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin. Bilangan kuantum dapat ditentukan melalui elektron paling terakhir. Bilangan kuantum ditentukan berdasarkan elektron terakhir yaitu 2s. Langkah pertama adalah menentukan bilangan kuantum utama (n). Bilangan kuantum utama menyatakan nomor kulit, sehingga n = 2. Langkah kedua adalah menentukan bilangan kuantum azimut (l). Bilangan kuantum azimut menyatakan subkulit atau bentuk orbital. Ketentuannya subkulit s = 0, p = 1, d = 2, f = 3. Jadi, l = 0. Langkah ketiga adalah menentukan bilangan kuantum magnetik (m). Bilangan kuantum magnetik menyatakan orbital dengan ketentuan nilainya -l sampai +l. ↿⇂ | 0 Jadi, m = 0. Dengan demikian, bilangan kuantumnya adalah n = 2, l = 0, dan m = 0. Semoga Stephanus dapat memahami penjelasan di atas.