Tentukan H+ yang terdapat dalam asam asetat 0,1 M ! (ka CH3COOH = 1,8 × 10^-5).

Halo Siti, kakak bantu jawab yaa Konsentrasi ion H+ dalam larutan CH₃COOH tersebut adalah 1,34 x 10⁻³ M. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Asam lemah adalah zat bersifat asam yang hanya dapat terionisasi sebagian di dalam larutannya. Rumus perhitungan pH asam lemah adalah: [H+] = √(Ka x Ma) pH = -log [H+] Dimana [H+] merupakan konsentrasi ion H+, Ka adalah tetapan ionisasi asam, dan Ma adalah konsentrasi larutan asam lemah tersebut. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut: Ma = M CH₃COOH = 0,1 M [H+] = √(Ka x Ma) [H+] = √(1,8 x 10⁻⁵ x 0,1 M) [H+] = √(1,8 x 10⁻⁶) M [H+] = 1,34 x 10⁻³ M pH = - log [H+] pH = - log 1,34 x 10⁻³ pH = 3 - log 1,34