Tentukan ΔH reaksi pembakaran C2H6 jika diketahui. ΔHf C2H6 = -84,7 kJ.mol-1, ΔHf CO2 = -392,5 kJ .mol-1 , ΔHf H2O = -285,8 kJ.mol-1.

Jawaban: △H= 1557,7 kJ mol⁻¹ Nilai perubahan entalpi (△H) dapat ditentukan dengan berbagai macam cara salah satunya adalah dengan data △H pembentukan standar (△Hf) seperti pada soal. Rumus yang digunakan adalah: △H= total △Hf produk - total △Hf reaktan Reaksi pembakaran C2H6 adalah: C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O Besarnya △H reaksi pembakaran C2H6 adalah: △H= total △Hf produk - total △Hf reaktan △H= (2(ΔHf CO2)+3(ΔHf H2O)) - (ΔHf C2H6) △H= (2(-392,5)+3(-285,8)) - (-84,7) kJ mol⁻¹ △H= (-785)+(-857,4)) - (-84,7) kJ mol⁻¹ △H= 1557,7 kJ mol⁻¹ Jadi, nilai △H reaksi pembakaran C2H6 adalah 1557,7 kJ mol⁻¹.