Tentukan ΔG reaksi berikut pada T = 200°C. Reaksi: 2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g). ΔH = -198,4 kJ dan ΔS = -187,9 J/K.

Hi Haruki, Jawaban atas pertanyaan ini adalah -109,5233 kJ Dalam termodinamika, energi bebas gibbs dikenal juga sebagai entalpi bebas, yakni suatu potensial termodinamika yang dapat digunakan untuk menghitung kerja reversibel maksimum yang dapat dilakukan oleh sistem termodinamika pada suhu dan tekanan konstan (isotermal, isobarik). Ketika sebuah sistem berubah secara reversibel dari keadaan awal ke keadaan akhir, penurunan energi bebas Gibbs sama dengan kerja yang dilakukan oleh sistem ke lingkungannya, dikurangi dengan kerja dari gaya tekanan. Energi bebas Gibbs dilambangkan dengan G dan dinyatakan dalam persamaan ΔG = ΔH – TΔS. Persamaan Gibbs Helmholtz: ΔG = ΔH − TΔS Dengan ΔH° adalah perubahan entalpi, T dalah suhu (kelvin), ΔG adalah perubahan energi bebas Gibbs dan ΔS° adalah perubahan entropi Persamaan ini sangat berguna dalam memprediksi spontanitas suatu proses. (i) Jika ∆G negatif, prosesnya spontan (ii) Jika ∆G positif, prosesnya tidak spontan (iii)Jika sama dengan nol, prosesnya berada dalam ekuilibrium 2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g) T = 200°C + 273 = 473 K ΔH = -198,4 kJ ΔS = -187,9 J/K = -0,1879 kJ/K ΔG = ΔH − TΔS ΔG = -198,4 kJ -( 473 K x -0,1879 J/K) ΔG = -198,4 kJ + 88,876,7 Kj ΔG = -109,5233 kJ Jadi ΔG reaksi adalah -109,5233 kJ