Tentukan fraksi mol zat terlarut dan zat pelarut jika diketahui terdapat 40% NaOH dengan Mr NaOH= 40 dan Mr air= 18

Fraksi mol zat terlarut dan zat pelarutnya berturut-turut adalah 0,375 dan 0,625. Fraksi mol merupakan perbandingan mol suatu komponen dalam larutan terhadap mol total dalam larutan. Fraksi mol zat terlarut dan zat pelarut dapat dihitung dengan langkah-langkah berikut. 1. Menghitung massa NaOH dan massa air Jika massa total larutan NaOH dianggap 100 gram, maka massa zat terlarut (NaOH) dan massa zat pelarut (air) dapat dihitung sebagai berikut. massa X = %X*massa larutan massa NaOH = 40%*100 g = 40 g % air = 100% - 40% = 60% massa air = 60%*100 g = 60 g 2. Menghitung mol NaOH dan mol air mol = massa/Mr keterangan: Mr = massa molekul relatif mol NaOH = massa NaOH/Mr NaOH mol NaOH = 40 g/40 g/mol mol NaOH = 1 mol mol air = massa air/Mr air mol air = 60 g/18 g/mol mol air = 3,33 mol 3. Menghitung fraksi mol Xt = (mol t*i)/((mol t*i)+mol p) Xp = mol p/((mol t*i))+mol p) keterangan: Xt = fraksi mol zat terlarut Xp = fraksi mol zat pelarut mol t = mol zat terlarut mol p = mol zat pelarut i = faktor van't Hoff NaOH merupakan elektrolit kuat dengan nilai derajat ionisasi (ɑ) = 1, sehingga nilai i dapat dihitung sebagai berikut. NaOH -> Na+ + OH- n = jumlah ion = 2 i = 1+(n-1)ɑ i = 1+(2-1)*1 i = 2 Xt = (1 mol*2)/((1 mol*2)+3,33 mol) Xt = 0,375 Xp = 3,33 mol/((1 mol*2)+3,33 mol) Xp = 0,625 Dengan demikian, fraksi mol zat terlarut dan zat pelarutnya berturut-turut adalah 0,375 dan 0,625.