Tentukan entalpi reaksi pembakaran: (A) Pembakaran Sempurna dari 1 mol CH4; (B) Pembakaran tidak sempurna dari 1 mol CH4 * Jika diketahui AH; CH (9) = -75,18 kJ/mol ∆H°f CO2(g) = –94,1 kJ/mol ∆H°f H2O(l) = –68,4 kJ/mol ∆H°f CO(g) = -26,4 kJ/mol

Hai esther,,, untuk soal di atas jawabannya adalah (A) -155,72 kj, dan (B) -88,02 kj. Untuk memahami caranya bagaimana, bisa baca penjelasan dari kakak di bawah ini ya. Untuk menghitung entalpi reaksi dimana data di soal adalah ∆Hf, maka rumus yang dipakai adalah ∆H = Jumlah ∆Hf produk - Jumlah ∆Hf reaktan Mari kita selesaikan dahulu soal yang (A) entalpi reaksi pembakaran sempurna dari 1 mol CH4. Reaksi pembakaran sempurna CH4 adalah sebagai berikut. CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O (sudah setara) untuk menghitung entalpi reaksinya, langsung saja kita masukkan ke rumus di atas. ∆H = (∆Hf CO2 + 2. ∆Hf H2O) - (∆Hf CH4) ∆H = (-94,1 + 2. -68,4) - (-75,18) ∆H = -230,9 + 75,18 ∆H = -155,72 kj Karena dalam persamaan kimia di atas koefisien CH4 adalah 1, artinya nilai ∆H tersebut merupakan entalpi pembakaran 1 mol CH4. Jadi, entalpi pembakaran sempurna 1 mol CH4 adalah -155,72 kj. Berikutnya soal (B) entalpi pembakaran tidak sempurna dari 1 mol CH4. Letak perbedaannya ialah pada hasilnya, untuk pembakaran tidak sempurna, zat yang dihasillan adalah CO, reaksinya sebagai berikut. CH4 + 3/2O2 --> CO + 2H2O (sudah setara) Untuk rumus yang dipakai sama dengan yang tadi ya. ∆H = (∆Hf CO + 2. ∆Hf H2O) - (∆Hf CH4) ∆H = (-26,4 + 2.-68,4) - (-75,8) ∆H = -163,2 + 75,18 ∆H = -88,02 kj Jadi, besarnya entalpi pembakaran tidak sempurna untuk 1 mol CH4 adalah -88,02 kj semoga bemanfaat ya. ☺️