Tentukan biloks unsur pada senyawa berikut. S pada S2O7^2-

Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) sulfur (S) dalam senyawa S2O7²⁻, kita dapat menggunakan aturan-aturan berikut: Bilangan oksidasi unsur oksigen (O) dalam senyawa adalah biasanya -2. Jumlah bilangan oksidasi dalam suatu senyawa netral harus sama dengan nol. Bilangan oksidasi ion (dalam hal ini, ion sulfat - SO₄) sama dengan muatan ion itu sendiri. Dalam senyawa S2O7²⁻, kita memiliki dua atom sulfur (S). Kita akan menyebut bilangan oksidasi sulfur yang satu dengan x. Kita tahu bahwa satu ion sulfat (SO₄) memiliki bilangan oksidasi sulfur +6, karena ada empat atom oksigen (-2 masing-masing) yang mengelilingi sulfur: (+6) + 4(-2) = 0 Namun, dalam senyawa S2O7²⁻, kita memiliki dua ion sulfat yang terhubung bersama-sama: 2(+6) + 4(-2) + x = -2 Sekarang kita dapat menyelesaikan persamaan ini untuk x: 2(+6) + 4(-2) + x = -2 12 - 8 + x = -2 4 + x = -2 x = -2 - 4 x = -6 Jadi, bilangan oksidasi sulfur (S) dalam senyawa S2O7²⁻ adalah -6.