Tentukan biloks unsur pada senyawa berikut. N pada spesi NO2, pada senyawa NH4NO2

Untuk menentukan bilangan oksidasi nitrogen (N) dalam senyawa NO2 (nitrogen dioksida) dan NH4NO2 (ammonium nitrit), kita akan menggunakan aturan-aturan berikut: Bilangan oksidasi unsur oksigen (O) dalam senyawa adalah biasanya -2. Jumlah bilangan oksidasi dalam suatu senyawa netral harus sama dengan nol. Bilangan oksidasi ion (dalam hal ini, ion ammonium NH4⁺) sama dengan muatan ion itu sendiri. Ayo kita mulai dengan senyawa NO2 (nitrogen dioksida): NO2 (nitrogen dioksida): Kita tahu bahwa satu atom oksigen dalam NO2 memiliki bilangan oksidasi -2, dan kita memiliki dua atom oksigen dalam senyawa ini. Jadi, total kontribusi oksigen terhadap bilangan oksidasi adalah -4. Karena senyawa ini netral, bilangan oksidasi nitrogen harus menyeimbangkan kontribusi oksigen: Bilangan oksidasi nitrogen + (-4) = 0 Bilangan oksidasi nitrogen = +4 Sekarang, mari kita lihat senyawa NH4NO2 (ammonium nitrit): NH4NO2 (ammonium nitrit): Kita tahu bahwa ion ammonium (NH4⁺) memiliki bilangan oksidasi +1, karena itu adalah ion satu muatan positif. Kita telah menentukan bilangan oksidasi nitrogen dalam NO2 sebelumnya, yaitu +4. Dalam NH4NO2, ada satu atom nitrogen yang berasal dari NO2 dan satu atom nitrogen yang berasal dari NH4⁺. Jadi, bilangan oksidasi nitrogen yang berasal dari NH4NO2 adalah +4 dan +1. Jadi, bilangan oksidasi nitrogen dalam senyawa NH4NO2 adalah +4 dan +1.