Tentukan biloks unsur pada senyawa berikut. Fe dalam Fe2(SO4)3.

Untuk menentukan bilangan oksidasi besi (Fe) dalam senyawa Fe2(SO4)3 (besi(III) sulfat), kita akan menggunakan aturan-aturan berikut: Bilangan oksidasi unsur oksigen (O) dalam senyawa adalah biasanya -2. Jumlah bilangan oksidasi dalam suatu senyawa netral harus sama dengan nol. Bilangan oksidasi ion (dalam hal ini, ion sulfat SO4²⁻) sama dengan muatan ion itu sendiri. Mari kita hitung bilangan oksidasi besi (Fe) dalam Fe2(SO4)3: Fe2(SO4)3 (besi(III) sulfat): Kita tahu bahwa ion sulfat (SO4²⁻) memiliki bilangan oksidasi -2, karena terdapat empat atom oksigen (-2 masing-masing) dalam ion ini. Kita memiliki dua atom besi (Fe) dalam senyawa Fe2(SO4)3. Kita sebut bilangan oksidasi besi tersebut sebagai "x." Sulfat (SO4²⁻) dalam senyawa ini memiliki muatan total -2. Karena kita memiliki tiga ion sulfat dalam senyawa, muatan total dari ion sulfat adalah -2 * 3 = -6. Kita harus menyeimbangkan muatan negatif dari sulfat dengan muatan positif dari besi dalam senyawa netral. Jadi, kita memiliki persamaan: 2x + (-6) = 0 Sekarang, kita selesaikan untuk x: 2x - 6 = 0 2x = 6 x = 6 / 2 x = 3 Jadi, bilangan oksidasi besi (Fe) dalam senyawa Fe2(SO4)3 adalah +3.