tentukan biloks SnCl2(aq) + Br2(l) + 2 HCL(aq) -> SnCL4(aq) + 2HBr(aq)

Halo Novilia, kakak bantu jawab yaa Biloks masing-masing unsur penyusun senyawa dalam reaksi di atas terlampir pada gambar. Yuk simak penjelasan berikut agar kamu lebih paham yaa 😉 Reaksi redoks adalah gabungan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi. Aturan penentuan bilangan oksidasi untuk menyelesaikan soal di atas adalah: 1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0) 2. Bilangan oksidasi hidrogen (H) adalah +1, kecuali dalam senyawa hibrida (biloks H = -1) 3. Bilangan oksidasi unsur halogen (golongan VIIA) pada umumnya adalah -1, meskipun terdapat beberapa unsur yang dapat membentuk bilangan oksidasi bukan -1. Pada reaksi: SnCl₂(aq) + Br₂(l) + 2HCl(aq) ➝ SnCl₄(aq) + 2HBr(aq) ^ Cl dan Br adalah golongan VIIA yang dalam senyawa-senyawa pada reaksi di atas mempunyai biloks -1 ^ Br₂ adalah unsur bebas -> biloks 0 ^ biloks H dalam senyawa HCl dan HBr adalah +1 Gambar terlampir. Pada gambar juga ditunjukkan perubahan bilangan oksidasi/ reaksi reduksi dan oksidasinya ya untuk menambah pengetahuan kamu ^^