Tentukan biloks Cl dalam ClO4^-

Hallo C, kakak bantu jawab ya. Jawaban: Biloks Cl dalam ClO₄⁻ adalah +7. Bilangan oksidasi adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya. Aturan penentuan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut: 1. Biloks unsur bebas adalah nol. 2. Biloks ion sesuai dengan jumlah muatannya. 3. Biloks unsur golongan IA adalah +1. 4. Biloks unsur golongan IIA adalah +2. 5. Biloks hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali saat berikatan dengan logam biloksnya -1. 6. Biloks oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali saat berada dalam senyawa peroksida biloksnya -1. 7. Jumlah bilangan oksidasi molekul sama dengan jumlah muatannya. Pada senyawa ClO₄⁻, bilangan oksidasi O telah diketahui sebesar -2 berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi. Biloks Cl dapat ditentukan menggunakan cara berikut: Biloks ClO₄⁻ = -1 Biloks Cl + (4 × Biloks O) = -1 Biloks Cl + (4 × (-2)) = -1 Biloks Cl + (-8) = -1 Biloks Cl = +7 Semoga C dapat memahami penjelasan di atas.