Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal dalam molekul senyawa berikut : a. K2Mn2O7 c. CaH2 b. Na2C2O4 d. CaS2O6

Hallo Hilmi.. kakak bantu jawab ya.. Jawaban dari pertanyaan tersebut adalah Mn = +6 ; C = +3 ; H = -1; S = +5 Adapun pembahasannya sebagai berikut : Bilangan oksidasi adalah :jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menandakan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan. Atom yang menerima elektron akan bertanda negatif, atom yang melepaskan elektron bertanda positif. Aturan bilangan oksidasi a. Bilangan oksidasi unsur bebas (atom atau molekul unsur) adalah 0 (nol). Contoh: Ne, H2, O2, Cl2, P4, C, Cu, Fe dan Na. b. Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sama dengan muatan ionnya. Contoh : ion monoatom Na+, Ca2+, dan Cl– memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1, +2 dan -1. Contoh : ion poliatom NH4+, SO42-, dan PO43- memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1, -2, dan -3. c. Bilangan oksidasi unsur dari golongan IA adalah +1 dan unsur dari golongan IIA adalah +2, dan golongan IIIA adalah +3 Contoh: Misalnya, bilangan oksidasi unsur Na (unsur golongan IA) pada senyawa NaCl, Na2SO4, dan Na2O adalah +1. Bilangan oksidasi unsur Ca (unsur golongan IIA) pada senyawa CaCl2, CaSO4, dan CaO adalah +2. Bilangan oksidasi Al (Unsur golongan IIIA) dalam senyawa Al2O3 adalah +3. d. Bilangan oksidasi unsur golongan VIA pada senyawa biner adalah -2 dan unsur golongan VIIA pada senyawa biner adalah -1. Contoh: Bilangan oksidasi unsur S (unsur golongan VIIA) pada Na2S dan MgS adalah -2. Sedangkan bilangan oksidasi unsur Cl pada NaCl, KCl, MgCl2, dan FeCl3 adalah -1. e. Bilangan oksidasi unsur H yang berkaitan pada senyawa logam adalah +1, apabila berkaitan dengan senyawa non-logam -1. Contoh: Bilangan oksidasi unsur H pada H2O, HCl, H2S, dan NH3 adalah +1. Bilangan oksidasi unsur H pada senyawa hidrida adalah -1. Misalnya, bilangan oksidasi unsur H pada NaH, CaH2, dan AlH3 adalah -1. f. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Contoh: Bilangan oksidasi unsur O pada senyawa peroksida, seperti H2O2 dan BaO2 adalah -1. Adapun pembahasan soal tersbut adalah sebagai berikut a. K2Mn2O7 2 biloks K + 2 biloks Mn + 7 biloks O = 0 2.(+1) + 2. biloks Mn + 7 .(-2) = 0 2 + 2. biloks Mn -16 = 0 2. biloks Mn - 12 = 0 2. biloks Mn = +12 biloks Mn = + 6 b. Na2C2O4 2. biloks Na + 2 biloks C + 4.biloks O = 0 2. (+1) + 2. biloks C + 4. (-2) = 0 2 + 2. biloks C - 8 = 0 2. biloks C - 6 = 0 2. biloks C = +6 biloks C = + 6/2 = +3 biloks C = +3 c. CaH2 biloks Ca + 2 .biloks H = 0 +2 + 2. biloks H = 0 2. biloks H = -2 biloks H = -2/2 = -1 biloks H = -1 d. CaS2O6 biloks Ca + 2 biloks S + 6 biloks O = 0 +2 + 2. biloks S + 6. (-2) = 0 +2 + 2. biloks S -12 = 0 biloks S - 10 = 0 2. biloks S = +10 biloks S = + 10/2 = +5 Jadi jawaban dari soal tersebut adalah Mn = +6 ; C = +3 ; H = -1; S = +5. Semoga jawaban ini bisa membantu