Tentukan bilangan oksidasi unsur dari senyawa K2CrO7?

Jawaban yang benar adalah bilangan oksidasi K, Cr, dan O ialah +1, +6, dan –2. Pembahasan : Diasumsikan senyawa dalam soal diatas adalah K2Cr2O7. Bilangan oksidasi (biloks) merupakan bilangan yang menunjukkan kemampuan suatu atom dalam menangkap dan melepaskan elektron. Aturan biloks dalam suatu reaksi ialah sebagai berikut : 1. Senyawa netral, jumlah biloks sama dengan 0 (nol) 2. Biloks oksigen (O) dalam senyawanya -2 kecuali : senyawa peroksida (-1), senyawa fluorida (+2) dan senyawa superoksida (-1/2) 3. Biloks logam alkali (Gol.IA) dalam senyawanya sama dengan +1 4. Biloks logam transisi (Gol.B) dalam senyawanya dapat lebih dari satu Penyelesaian : Biloks K = +1 Biloks O = –2 K2Cr2O7 = 0 (2 × Biloks K) + (2 × Biloks Cr) + (7 × Biloks O) = 0 (2 × (+1)) + (2 × Biloks C + (7 × (–2)) = 0 +2 + (2 × Biloks Cr) + (–14)= 0 +2 + (2 × Biloks Cr) – 14 = 0 (2 × Biloks Cr) + 2 – 14 = 0 (2 × Biloks Cr) – 12 = 0 (2 × Biloks Cr) = 0 + 12 (2 × Biloks Cr) = +12 Biloks Cr = +12/2 Biloks Cr = +6 Jadi, bilangan oksidasi K, Cr, dan O adalah +1, +6, dan –2.