Tentukan bilangan kuantum yang mungkin untuk tiap gambar orbital berikut. Asumsikan bahwa tiap orbital berada pada tingkat energi terendah yang mungkin.

Halo Andira , terimakasih telah bertanya di Roboguru Jawaban yang benar adalah gambar A : n = 1, l = 0, m = 0, s = +½; gambar B : n = 2, l = 1, m = -1, s = +½ gambar C : n = 3, l = 2, m = -2, s = +½ Perhatikan pembahasan berikut ini Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital. Empat bilangan kuantum, antara lain bilangan kuantum utama (n), azimuth (atau momentum angular) (l), magnetik (m), dan spin (s). Bilangan kuantum utama (n) mendeskripsikan ukuran dan tingkat energi orbital. Nilai n yang diperbolehkan adalah bilangan bulat positif (1, 2, 3, dan seterusnya). Bilangan kuantum azimuth (l) mendeskripsikan bentuk orbital. Bilangan kuantum magnetik (m) mendeskripsikan orientasi orbital. Nilai ml yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari −l hingga +l. Bilangan kuantum spin (s) mendeskripsikan arah spin elektron dalam orbital. Nilai ms yang diperbolehkan adalah +½ atau −½. Point A merupakan gambar orbital s yang berbentuk bola dengan l = 0, karena bola hanya memiliki satu orientasi, semua orbital s hanya memiliki satu nilai m yaitu m = 0. Bilangan kuantum spin bisa +½ atau −½. Bilangan kuantum n bisa 1, 2, 3, 4, 5, dst. Point B merupakan gambar orbital p dengan l = 1 berbentuk seperti balon terpilin dengan dua cuping. Kedua cuping terletak pada dua sisi inti atom yang saling bersebrangan. Orbital p memiliki tiga jenis orientasi ruang, px, py, dan pz. Terdapat tiga nilai m yang mungkin, yaitu −1, 0, atau +1 Bilangan kuantum spin bisa +½ atau −½. Bilangan kuantum n bisa 2, 3, 4, 5, dst. Point C merupakan gambar orbital d dengan l = 2. Empat dari lima orbital d, antara lain dxy, dxz dyz, dan dx2−y2, memiliki empat cuping seperti bentuk daun semanggi. Terdapat lima nilai m yang mungkin, yaitu −2, −1, 0, +1 dan +2. Bilangan kuantum spin bisa +½ atau −½. Bilangan kuantum n bisa 3, 4, 5, dst.