Tentukan atom pusat, jumlah elektron valensi, jumlah PEI, jumlah PEB, tipe molekul dari molekul BF3 ! Serta gambarkan bentuk molekul dari BF3 !

Hai Esther, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Atom pusat = B; elektron valensi B = 3; elektron valensi F = 7; PEI = 3; PEB = 0; tipe molekul = segitiga planar Untuk menentukan atom pusat, jumlah elektron valensi, PEI, PEB, dan tipe molekul dilakukan dengan menentukan konfigurasi elektronnya: 5B = 2 3 elektron valensi = 3 9F = 2 7 elektron valensi = 7 Suatu unsur cenderung membentuk konfigurasi elektron stabil seperti unsur-unsur gas mulia. Elektron valensi atau elektron pada kulit terluar memperlihatkan kemampuan suatu atom untuk berikatan dengan atom lain. Unsur B akan stabil apabila melepas 3 elektron dan unsur F akan stabil apabila menangkap 1 elektron. Maka, 3 atom F akan menangkap elektron dari B dan membentuk BF3. Dengan demikian, atom B merupakan atom pusatnya. Struktur Lewis dapat dilihat pada gambar di lampiran. PEI adalah pasangan elektron ikatan yang mana digunakan berikatan bersama elektron valensi atom lain. Sedangkan PEB adalah pasangan elektron bebas yang tidak digunakan berikatan. PEB = ½(elektron valensi atom pusat – pasangan elektron ikatan) PEB = ½(3 - 3) = 0 Untuk menentukan bentuk molekul menggunakan teori domain elektron, kamu bisa mengacu pada notasi VSEPR berikut: AXnEm A: atom pusat X: pasangan elektron ikatan (PEI) n: jumlah PEI dalam molekul E: pasangan elektron bebas (PEB) m: jumlah PEB dalam molekul Jadi, notasi VSEPR BF3 berdasarkan teori domain elektron adalah AX3, sehingga tipe molekulnya segitiga planar.