tentukan asam basa pasangan konjugasi NH3(aq) + H2O(aq) ⇔ NH4 + (aq) + OH-(aq)

Hai Muti, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Pasangan asam-basa konjugasi = H2O dengan OH-; Pasangan basa-asam konjugasi = NH3 dengan NH4+ Pasangan asam-basa konjugasi merupakan konsep asam-basa menurut Bronsted Lowry. Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry: - Asam adalah spesi yang dapat mendonorkan suatu proton (H+) kepada spesi lain (donor proton) - Basa adalah spesi yang menerima proton (H+) dari spesi lain (akseptor proton). - Pasangan dari asam-basa Bronsted-Lowry adalah asam konjugasi dan basa konjugasi. Asam yang telah mendonorkan protonnya dinamakan basa konjugasi. Ciri dari basa konjugasi adalah senyawanya kehilangan 1 H+. Sedangkan basa yang telah menerima proton disebut asam konjugasi. Ciri dari asam konjugasi adalah bertambah 1 H+ pada senyawanya. NH3(aq) + H2O(aq) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq) Berdasarkan reaksi tersebut yang dapat mendonorkan H+ adalah H2O. Jadi H2O bertindak sebagai asam. OH- adalah H2O yang telah mendonorkan H+, jadi OH- merupakan basa konjugasi. Sedangkan NH3 dapat menerima donor H+, sehingga NH3 bertindak sebagai basa. NH4+ merupakan NH3 yang telah menerima H+, jadi NH4+ adalah asam konjugasi.