Tentukan Asam, Basa, dan pasangan asam basa konjugasi menurut Bronsted Lowry pada persamaan berikut: a. H2O + HCl ↔ H3O+ + Cl- b. CH3COOH + NH3 ↔ CH3COO- + NH4+

Halo dek Anggi. Kakak coba bantu jawab ya. Jawabannya : H2O dengan H3O+ HCl dengan Cl- CH3COOH dengan CH3COO- NH3 dengan NH4+ Berdasarkan teori Pasangan Asam Basa Bronsted-Lowry asam adalah senyawa yang mendonorkan/ memberikan Proton / ion Hidrogen basa adalah senyawa yang akseptor/ menerima Proton/ ion Hidrogen Untuk menentukan senyawa yang menjadi pasangan Asam basa konjugasi nya yaitu menghubungkan antara senyawa kiri dengan senyawa kanan,yaitu Asam dengan Basa Konjugasinya Basa dengan Asam Konjugasinya Sehingga pada reaksi ini bisa di tentukan Asam basa konjugasinya adalah A. H2O + HCl ↔ H3O+ + Cl- Basa asam asam konjugasi basa konjugasi b. CH3COOH + NH3 ↔ CH3COO- + NH4+ Asam Basa basa konjugasi Asam konjugasi Berdasarkan reaksi diatas maka dapat disimpulkan yang menjadi pasangan Asam basa konjugasinya adalah H2O dengan H3O+ HCl dengan Cl- CH3COOH dengan CH3COO- NH3 dengan NH4+ Semoga bisa membantu ya dek. Terimakasih