Tentukan apakah realsi berikut termasuk reaksi disproporsionasi/ komproporsionasi? jelaskan! a. Ag2S → 2Ag+ + S²-

Halo Rasifa N, reaksi diatas bukan termasuk reaksi disproporsionasi ataupun komproporsionasi. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Reaksi reduksi-oksidasi yang biasanya disingkat dengan sebutan reaksi redoks merupakan reaksi yang melibatkan perubahan biloks, baik yang biloksnya naik (oksidasi) maupun biloksnya turun (reduksi). Reaksi redoks dapat dibedakan menjadi reaksi redoks biasa dan reaksi redoks spesial. Redoks spesial dibagi menjadi dua jenis, yaitu disproporsionasi dan konproporsionasi. Disproporsionasi atau reaksi autoredoks adalah reaksi di mana suatu zat mengalami oksidasi sekaligus reduksi menjadi dua senyawa yang berbeda. Reaksi konproporsionasi adalah kebalikan dari reaksi autoredoks, yaitu reaksi redoks yang hasil oksidasi maupun reduksinya sama. Jika kita ingin mengetahui apakah reaksi diatas termasuk reaksi disproporsionasi ataupun reaksi konproporsionasi maka terlebih dahulu kita lakukan analisis terhadap bilangan oksidasi setiap spesi, apakah ada kenaikan biloks maupun penurunan biloks. Reaksi: Ag₂S → 2Ag⁺ + S²⁻ 1) Ag₂S merupakan senyawa netral yang tak bermuatan sehingga jumlah biloks totalnya adalah nol (0). Dalam senyawa Ag₂S terdapat unsur logam Ag yang hanya memiliki 1 biloks yaitu +1, sehingga kita bisa menentukan biloks S dalam senyawa tersebut. 2×biloks Ag + 1×biloks S = 0 2(+1) + 1×bikoks S = 0 2 + biloks S = 0 biloks S = 0 - 2 biloks S = -2 2) Ag⁺ merupakan ion monoatom yang dimana biloks unsur dalam ion tersebut sama dengan muatannyan. Ag⁺ memiliki muatan +1 sehingga biloks Ag = +1. 3) S²⁻ merupakan ion monoatom yang dimana biloks unsur dalam ion tersebut sama dengan muatannyan. S²⁻ memiliki muatan -2 sehingga biloks S = -2 Berdasarkan uraian diatas, dapat kita ketahui bahwa tidak ada perubahan biloks baik pada Ag maupun S, dimana biloks kedua unsur tersebut tetap pada reaktan maupun produk. Oleh karena itu, reaksi tersebut bukan termasuk redoks apalagi redoks spesial.