Tentnukan pH laruta b. Asam Phospat H3PO4 0,02M

Halo, Andi M. Kakak bantu jawab ya.. Jawaban : pH = 1,92 Pembahasan : pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Harga pH menunjukkan banyaknya konsentrasi ion H+ atau OH- dalam larutan. Rumus pH ialah sebagai berikut : [H+] = √(Ka × Ma) pH = -log [H+] Keterangan : [H+] = konsentrasi ion H+ (M) Ka = tetapan kesetimbangan asam Ma = konsentrasi asam (M) Diketahui : Asam fosfat = H3PO4 (asam lemah triprotik, memiliki tiga harga Ka) H3PO4 ⇋ 3H+ + PO4^3- Ma = [H3PO4] = 0,02 M Ka₁ = 7,1 × 10⁻³ Ka₂ = 6,3 × 10⁻⁸ Ka₃ = 4,2 × 10⁻¹³ Ditanya : pH =..? Penyelesaian : 1. Menghitung konsentrasi ion H+ Ka₁ = 7,1 × 10⁻³ Ka₂ = 6,3 × 10⁻⁸ Ka₃ = 4,2 × 10⁻¹³ Harga Ka pertama memiliki nilai yang paling besar dibanding Ka kedua dan ketiga. Sehingga harga Ka yang digunakan adalah Ka pertama. Harga Ka kedua dan ketiga terlalu kecil sehingga bisa diabaikan. [H+] = √(Ka1 H3PO4 × [H3PO4]) = √(7,1 × 10^-3 × 0,02) = √(7,1 × 10^-3 × 2 × 10^-2) = √(14,2 × 10^-5) = √(142 × 10^-6) = 11,92 × 10^-3 M 2. Menentukan pH pH = - log [H+] = - log (11,92 × 10^-3) = 3 - log 11,92 = 3 - (log (1192/100)) = 3 - (log 1192 - log 100) = 3 - (3,08 - 2) = 3 - 1,08 = 1,92 Jadi, pH larutan asam fosfat (H3PO4) diatas adalah 1,92. Semoga membantu :)