Tembaga atau cuprum dalam tabel periodik yang memiliki lambang Cu dan nomor atom 29. Tembaga di alam tidak begitu melimpah dan ditemukan dalam bentuk bebas maupun dalam bentuk senyawaan. Proses pemurnian tembaga dilakukan dengan cara elektrolisis tembaga kotor (tidak murni) dengan elektrolit larutan CuSO4. Gambar proses elektrolisis sebagai berikut: Jika arus sebesar 5 ampere di alirkan pada sel elektrolisis tersebut dan endapan logam tembaga yang dihasilkan sebanyak 127 gram, tentukan : d. lamanya waktu yg diperlukan untuk menghasilkan logam tembaga tersebut! (Ar Cu = 63,5 gram mol)

Jawaban : 21,44 jam Elektrolisis adalah proses pemanfaatan arus listrik untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan. Besarnya massa endapan pada katode sel elektrolisis dapat dihitung dengan rumus berikut. w = e x i x t / 96500 dimana e = Ar/n keterangan w = massa endapan (g) e = massa ekuivalen (g/e) i = kuat arus listrik (A) t = waktu (s) Ar = massa atom relatif (g/mol) n = jumlah mol elektron Pada katode terjadi reduksi ion Cu2+ menjadi endapan Cu. Cu2+ + 2e → Cu e = Ar / n e = 63,5 g/mol / 2 mol e e = 31,75 g/e w = e x i x t / 96500 127 g = 31,75 g/e x 5 A x t / 96500 127 g = 1,65x10^-3 x t t = 77.200 s t = 21,44 jam Jadi, lamanya waktu yang diperlukan adalah 21,44 jam.