telah diketahui bahwa sifat koligatif suatu larutan ditentukan oleh jumlah partikel zat terlarut anda melakukan percobaan untuk menentukan tekanan uap jenuh dari keempat larutan berikut ini: a. 0,13 m BaCl2 b. 0,22 m MnSO4 c. 0,24 m ZnSO4 d. 0,41 m etilen glikol (non-elektrolit) Berdasarkan berkurangnya uap larutan. Maka urutan yang paling tepat adalah....

Halo Andi M, kakak bantu jawab ya :) Jawaban: urutan berdasarkan berkurangnya uap larutan adalah a, d, b, c. Konsep: Penurunan Tekanan Uap Adanya zat terlarut (non-volatil atau tidak mudah menguap) dapat mengurangi laju penguapan pelarut murni sehingga larutan tersebut mengalami peristiwa penurunan tekanan uap. Rumus penurunan tekanan uap: ∆P = P° x Xt dimana ∆P = penurunan tekanan uap larutan P° = tekanan uap pelarut murni Xt = fraksi mol zat terlarut Sifat elektrolit dan non-elektrolit larutan yang terbentuk juga akan mempengaruhi besar/ kecilnya penurunan tekanan uap. Larutan elektrolit tersusun atas senyawa yang dapat mengion, sehingga dalam konsentrasi yang sama, jumlah partikel larutan elektrolit lebih banyak daripada larutan non-elektrolit. Berdasarkan penelitian, terdapat perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dengan non-elektrolit pada konsentrasi yang sama. Faktor pembeda tersebut dikemukakan oleh van't Hoff, sehingga disebut dengan faktor van't Hoff (dilambangkan dengan i). i = 1 + (n-1) α dimana i = faktor van't Hoff n = jumlah ion yang dihasilkan oleh suatu zat terlarut α = derajat ionisasi (untuk larutan elektrolit, α = 1) Pembahasan: Skema penyelesaian masalah: penurunan tekanan uap untuk larutan a-d sama-sama dihitung dengan menggunakan rumus ∆P = P° x Xt, sehingga keempat nilai ∆P dapat dibandingkan dengan menggunakan perbandingan molal larutan dikali i-nya saja. - larutan a. 0,13 m BaCl₂ larutan BaCl₂ merupakan larutan elektrolit, yang mengion sesuai persamaan: BaCl₂(aq) → Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq) n = 3 ion i = 1 + (3-1) = 3 maka, molal x i = 0,13 x 3 = 0,39 m. b. larutan 0,22 m MnSO₄ larutan MnSO₄ merupakan larutan elektrolit, yang mengion sesuai persamaan: MnSO₄(aq) → Mn^2+(aq) + SO₄^2-(aq) n = 2 ion i = 1 + (2-1) = 2 maka, molal x i = 0,22 x 2 = 0,44 m. c. larutan 0,24 m ZnSO₄ larutan ZnSO₄ merupakan larutan elektrolit, yang mengion sesuai persamaan: ZnSO₄(aq) → Zn^2+(aq) + SO₄^2-(aq) n = 2 ion i = 1 + (2-1) = 2 maka, molal x i = 0,24 x 2 = 0,48 m. d. larutan 0,41 m etilen glikol Larutan etilen glikol merupakan larutan non-elektrolit sehingga tidak terjadi ionisasi dan i =1 (karena α=0). maka, molal = 0,41 m. Kesimpulannya, perbandingan molal x i untuk BaCl₂ : MnSO₄ : ZnSO₄ : etilen glikol = 0,39 : 0,44 : 0,48 : 0,41. Urutan penurunan tekanan uapnya adalah a < d < b < c. Semoga membantu!