Tekanan osmotik suatu larutan dalam air yang mengandung 6 gram urea (Mr= 60) dalam 1 liter pada suhu 300°k adalah (R = 0,082)

<p>Untuk menghitung tekanan osmotik (π) suatu larutan, kita dapat menggunakan hukum osmosis. Persamaan hukum osmosis adalah:</p><p>π = C * R * T</p><p>Di sini: π adalah tekanan osmotik (dalam atm). C adalah konsentrasi larutan (dalam mol/L atau M). R adalah konstanta gas (0,082 L.atm/mol.K). T adalah suhu dalam kelvin (K).</p><p>Kita diberikan informasi sebagai berikut:</p><ul><li>Massa urea (Mr=60) dalam larutan adalah 6 gram.</li><li>Volume larutan adalah 1 liter.</li><li>Suhu (T) adalah 300 K.</li><li>Konstanta gas (R) adalah 0,082 L.atm/mol.K.</li></ul><p>Langkah pertama adalah menghitung jumlah mol urea dalam larutan:</p><ol><li>Hitung jumlah mol urea: Jumlah mol = Massa larutan (gram) / Mr urea Jumlah mol = 6 g / 60 g/mol Jumlah mol = 0,1 mol</li></ol><p>Selanjutnya, kita dapat menghitung tekanan osmotik larutan urea dengan menggunakan persamaan hukum osmosis:</p><ol><li>Hitung tekanan osmotik larutan urea: π = C * R * T π = (0,1 mol/L) * (0,082 L.atm/mol.K) * (300 K) π = 2.46 atm</li></ol><p>Jadi, tekanan osmotik larutan urea yang mengandung 6 gram urea dalam 1 liter pada suhu 300 K adalah sekitar 2,46 atm.</p>