Tekanan osmotik larutan Kalium Kloridaadalah 0.1 M pada suhu 27C adalah 4,8 Atm.hitunglah persentase derajat ionisasi pada larutan tersebut . R= 0.082 dan alpa =1

Halo Agnes B, derajat ionisasi pada larutan kalium klorida 0,1 M adalah 0,95%. Ayo simak penjelasan berikut, supaya kamu lebih paham.^^ Sifat koligatif larutan adalah sifat dari suatu larutan yang bergantung jumlah zat terlarut. Salah satu sifat koligatif larutan adalah tekanan osmotik (π). Tekanan osmotik adalah suatu tekanan yang perlu dipertahankan partikel zat terlarut, supaya partikel tersebut tidak berpindah kepada larutan yang memiliki konsentrasi lebih tinggi. Rumus tekanan osmotik dapat ditulis sebagai berikut: π = M × R × T Dimana π: tekanan osmotik larutan (atm) R: tetapan umum gas (0,082 atm L/mol K) T: suhu larutan (K) Karena pada soal ini, hal yang ditanyakan adalah derajat ionisasi yang menyatakan banyaknya zat terlarut yang mengion ketika dilarutkan dalam air. Oleh sebab itu, KCl akan mengalami ionisasi seperti reaksi berikut KCl (aq) → K+ (aq) + Cl- (aq) Berdasarkan reaksi tersebut, KCl menghasilkan ion-ion dalam air yang dapat menghantarkan listrik, sehingga KCl adalah larutan elektrolit. Oleh sebab itu, sifat koligatif larutannya akan terpengaruh, maka dalam menentukan tekanan osmotik larutan perlu dikalikan dengan faktor Van’t Hoff (i), dimana rumusnya adalah i = (1+(n-1)α) dimana n: jumlah ion α: derajat ionisasi (%) Dengan adanya faktor Van’t Hoff, derajat ionisasi dari KCl dapat ditentukan, maka rumusnya menjadi π = M × R × T × i Oleh sebab itu, derajat ionisasi KCl adalah 4,8 atm = 0,1 M × 0,082 atm L/mol K × 300 K × (1+(2-1)α) 4,8 atm = 2,46 × (1+α) 4,8 atm = 2,46 + 2,46α α = (4,8 atm – 2,46) / 2,46 α = 0,95% Semoga penjelasan diatas bermanfaat ya. Selamat belajar ^^