Tabel berikut memberikan informasi reaksi A+B 》C+B , tentukan : a. Tentukan Orde Total : b. Tentukan Persamaan Laju : c. Tentukan nilai dari K dan satuannya : d. Tentukan nilai laju reaksi dari konsentrasi A : 0,08 M dan konsentrasi B : 1,2 M !

1. Menentukan orde total: - Orde reaksi menunjukkan seberapa besar pengaruh konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi. - Dari data yang diberikan, kita dapat melihat bahwa ketika konsentrasi [A] digandakan, laju reaksi juga digandakan. - Ini menunjukkan bahwa reaksi adalah orde pertama terhadap [A]. - Selanjutnya, ketika [A] digandakan lagi, laju reaksi juga digandakan lagi. - Ini menunjukkan bahwa reaksi adalah orde kedua terhadap [A]. - Jadi, orde total dari reaksi adalah 2. 2. Menentukan persamaan laju: - Persamaan laju menunjukkan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan. - Karena reaksi adalah orde pertama terhadap [A] dan orde kedua terhadap [B], maka persamaan laju adalah: r = k[A]^2[B] - Dimana k adalah konstanta laju reaksi. 3. Menentukan nilai k dan satuannya: - Nilai k dapat dihitung dengan menggunakan data dari salah satu percobaan. - Misalnya, menggunakan data dari percobaan 1: k = r/([A]^2[B]) = 0,1/(0,2^2 * 0,1) = 0,1 M^-1s^-1 - Satuan k adalah M^-1s^-1, karena konsentrasi reaktan dinyatakan dalam molar (M) dan waktu dalam detik (s). 4. Menentukan nilai laju reaksi: - Untuk menghitung nilai laju reaksi, kita dapat menggantikan konsentrasi [A] = 0,08 M dan [B] = 1,2 M ke dalam persamaan laju: r = k[A]^2[B] = 0,1 * (0,08)^2 * 1,2 = 0,0096 M/s - Jadi, nilai laju reaksi adalah 0,0096 M/s. Secara ringkas, langkah-langkah penyelesaiannya adalah: 1. Menentukan orde total dari reaksi 2. Menentukan persamaan laju reaksi 3. Menghitung nilai konstanta laju reaksi (k) dan satuannya 4. Menghitung nilai laju reaksi dengan menggunakan konsentrasi yang diberikan